Use o método das cargas formais para escolher a estrutura de Lewis que melhor descreve a distribuição eletrônica e ligações nos compostos:
(f) BrO3-

Passo 1

O íon bromato, BrO3^-, pede que a gente use cargas formais para decidir onde colocar ligações simples e duplas e possíveis pares não ligantes. O conteúdo aqui é:
– contar elétrons de valência;
– montar ligas básicas e completar octetos;
– calcular carga formal em cada átomo;
– comparar arranjos (com 0, 1, 2 ou 3 ligações duplas) e escolher o que minimiza as cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Erm tot = 7;(Br) + 3times6;(3 O) + 1;(carga 1) = 26

Passo 3

Desenhamos o esqueleto mais simples: Br no centro ligado por três ligações simples a cada O.
Cada ligação simples consome 2 elétrons, então usamos
3times2 = 6 e-,
restando
26 - 6 = 20 e-
para completar octetos.

Passo 4

Para completar o octeto de cada oxigênio em ligações simples, damos 3 pares ( 6 e^-) a cada um:
3times6 = 18 e-
Sobram
20 - 18 = 2 e-
que ficam como um par não ligante em Br.

Passo 5

Calculamos então as cargas formais nesse arranjo ( 3 ligações simples +1 par em Br):
– Br: 7 - l(2rm não ligantes + tfrac6rm ligantes2r) = 7 - (2+3)=+2ã.
– Cada O (simples): 6 - l(6rm não ligantes + tfrac2rm ligantes2r)=6-(6+1)=-1ã.
Somatório: +2 + 3(-1) = -1, ok, mas vemos carga formal de +2 em Br e – 1 em cada O, muito alta.

Passo 6

Para diminuir módulos de carga, introduzimos ligações duplas B r=O. Testamos 1, 2 e 3 duplas, transferindo pares de O para ligações duplas, lembrando de manter Erm tot=26.

Passo 7

Resumo das cargas formais em cada caso:
a) Duas duplas + uma simples (Br sem par extra): dá Br com +2, um O com – 1, dois O 0 (soma +1, não bate com – 1).
b) Uma dupla + duas simples (Br com 1 par): dá Br +1, dois O – 1, um O 0 (soma – 1, mas |FC| total =1+2cdot 1+0=3).
c) Três duplas + um par em Br:
– Br: 7 - l(2rm não ligantes + tfrac12rm ligantes2r)=7-(2+6)=-1ã.
– Cada O (dupla): 6 - (4rm não ligantes + tfrac4rm ligantes2)=6-(4+2)=0ã.
Somatório: -1 + 3cdot0 = -1.
Além disso, |FC| total =1, o menor possível.

Passo 8

Concluímos que o melhor arranjo é ter três ligações duplas B r=O e um par não ligante em Br, pois ele minimiza o módulo das cargas formais.

Resposta

A estrutura de Lewis ótima para BrO3^- tem Br no centro com um par isolado e três ligações duplas a oxigênios, de modo que cada O tem FC 0 e Br tem FC -1.

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