Use o método das cargas formais para escolher a estrutura de Lewis que melhor descreve a distribuição eletrônica e ligações nos compostos:
(f)
-
(f)
Passo 1
O íon bromato,
, pede que a gente use cargas formais para decidir onde colocar ligações simples e duplas e possíveis pares não ligantes. O conteúdo aqui é:
– contar elétrons de valência;
– montar ligas básicas e completar octetos;
– calcular carga formal em cada átomo;
– comparar arranjos (com ,
,
ou
ligações duplas) e escolher o que minimiza as cargas formais.
– contar elétrons de valência;
– montar ligas básicas e completar octetos;
– calcular carga formal em cada átomo;
– comparar arranjos (com
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Desenhamos o esqueleto mais simples: Br no centro ligado por três ligações simples a cada O.
Cada ligação simples consome elétrons, então usamos
Cada ligação simples consome
restando
para completar octetos.
Passo 4
Para completar o octeto de cada oxigênio em ligações simples, damos
pares (
) a cada um:
Sobram
que ficam como um par não ligante em Br.
Passo 5
Calculamos então as cargas formais nesse arranjo (
ligações simples
par em Br):
– Br: .
– Cada O (simples): .
Somatório: , ok, mas vemos carga formal de
em Br e –
em cada O, muito alta.
– Br:
– Cada O (simples):
Somatório:
Passo 6
Para diminuir módulos de carga, introduzimos ligações duplas B
. Testamos
,
e
duplas, transferindo pares de O para ligações duplas, lembrando de manter
.
Passo 7
Resumo das cargas formais em cada caso:
a) Duas duplas
uma simples (Br sem par extra): dá Br com
, um O com –
, dois O
(soma
, não bate com –
).
b) Uma dupla
duas simples (Br com
par): dá Br
, dois O –
, um O
(soma –
, mas |FC| total
).
c) Três duplas
um par em Br:
– Br: .
– Cada O (dupla): .
Somatório: .
Além disso, |FC| total , o menor possível.
– Br:
– Cada O (dupla):
Somatório:
Além disso, |FC| total
Passo 8
Concluímos que o melhor arranjo é ter três ligações duplas B
e um par não ligante em Br, pois ele minimiza o módulo das cargas formais.
Resposta
A estrutura de Lewis ótima para
tem Br no centro com um par isolado e três ligações duplas a oxigênios, de modo que cada O tem FC
e Br tem FC
.