Escreva a fórmula de Lewis dos seguintes compostos (exceções a regra do octeto):
(c)
(c)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do composto
. O conteúdo envolvido é a elaboração de estruturas de Lewis para moléculas com átomo central que viola a regra do octeto (hipervalentes). Para resolver, vamos contar os elétrons de valência, montar o esqueleto de ligações e distribuir os pares de elétrons ao redor dos átomos, verificando as cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Te está no grupo
da Tabela Periódica, portanto tem
elétrons de valência.
Cada F está no grupo
e traz
elétrons de valência. Como são
F, somam
.
Total de elétrons de valência elétrons, ou
pares de elétrons.
Total de elétrons de valência
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o Te central a cada um dos
átomos de F por ligações simples. Cada ligação consome
elétrons, logo usamos
elétrons (
pares).
Dos elétrons totais sobram
elétrons (
pares), que serão distribuídos como pares livres sobre os átomos de flúor. Cada F, para completar o octeto, precisa de
pares livres (
elétrons), consumindo exatamente
elétrons.
Dos
Passo 4
Verificamos as cargas formais:
– Para cada F:
– Para cada F:
– Para Te:
Todas as cargas formais são zero, indicando estrutura estável.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é formada por um átomo central de Te ligado a seis átomos de F por ligações simples, sem pares isolados em Te e com três pares isolados em cada F. Em termos esquemáticos:
:F:
|
:F:– Te –:F:
|
:F:
além de mais dois átomos de F na direção perpendicular ao plano (formando um octaedro), cada um também com três pares livres. Te fica com
elétrons na sua camada de valência (hipervalente) e cada F completa seu octeto.