Escreva a fórmula de Lewis dos seguintes compostos (exceções a regra do octeto):
(c) TeF6

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do composto TeF6. O conteúdo envolvido é a elaboração de estruturas de Lewis para moléculas com átomo central que viola a regra do octeto (hipervalentes). Para resolver, vamos contar os elétrons de valência, montar o esqueleto de ligações e distribuir os pares de elétrons ao redor dos átomos, verificando as cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
bul<=t Te está no grupo 16 da Tabela Periódica, portanto tem 6 elétrons de valência.
bul<=t Cada F está no grupo 17 e traz 7 elétrons de valência. Como são 6 F, somam 6times7=42.
Total de elétrons de valência = 6 + 42 = 48 elétrons, ou 24 pares de elétrons.

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o Te central a cada um dos 6 átomos de F por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, logo usamos 6times2=12 elétrons ( 6 pares).
Dos 48 elétrons totais sobram 48-12=36 elétrons ( 18 pares), que serão distribuídos como pares livres sobre os átomos de flúor. Cada F, para completar o octeto, precisa de 3 pares livres ( 3times2=6 elétrons), consumindo exatamente 6times6=36 elétrons.

Passo 4

Verificamos as cargas formais:
– Para cada F:
FC(F)=7-l(6 (não ligantes)+tfrac12cdot2 (ligante)r)=7-7=0 ã
– Para Te:
FC(Te)=6-l(0 (não ligantes)+tfrac12cdot12 (ligantes)r)=6-6=0 ã
Todas as cargas formais são zero, indicando estrutura estável.

Resposta

A estrutura de Lewis de TeF6 é formada por um átomo central de Te ligado a seis átomos de F por ligações simples, sem pares isolados em Te e com três pares isolados em cada F. Em termos esquemáticos:
     :F:
      |
 :F:– Te –:F:
      |
     :F:
além de mais dois átomos de F na direção perpendicular ao plano (formando um octaedro), cada um também com três pares livres. Te fica com 12 elétrons na sua camada de valência (hipervalente) e cada F completa seu octeto.

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