Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede para a espécie
: (a) desenhar a estrutura de Lewis, (b) identificar a fórmula VSEPR, (c) determinar a forma molecular e (d) o ângulo de ligação. Vamos usar conceitos de contagem de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados, e a teoria VSEPR (que classifica arranjos eletrônicos em torno do átomo central).
Passo 2
Contagem e distribuição dos elétrons de valência:
– O silício ( ) traz
elétrons de valência.
– Cada cloro ( ) traz
elétrons de valência, e há
cloros, totalizando
.
– Total de elétrons disponíveis:
– O silício (
– Cada cloro (
– Total de elétrons disponíveis:
Para formar a estrutura de Lewis:
. Colocamos
no centro e ligamos quatro
a ele com ligações simples (cada ligação consome
elétrons).
. As quatro ligações usam
elétrons.
. Restam
elétrons, que serão distribuídos como pares isolados nos átomos de
. Cada
recebe
pares isolados (
elétrons), completando seu octeto.
Em palavras: Si central com quatro ligações simples a átomos de Cl; cada Cl tem pares isolados.
Em palavras: Si central com quatro ligações simples a átomos de Cl; cada Cl tem
Passo 3
Aplicando VSEPR: contamos as regiões de densidade eletrônica em torno de
. São
ligações simples e
pares isolados no átomo central. Assim o número estérico é
onde A
átomo central, X
átomos ligantes.
Passo 4
A fórmula VSEPR
corresponde a um arranjo tetraédrico eletrônico e também tetraédrico molecular (não há pares isolados para deformar a forma). O ângulo ideal entre ligações num tetraedro é
Resposta
Para
:
VSEPR:
Forma molecular: tetraédrica
Ângulos de ligação:
VSEPR:
Forma molecular: tetraédrica
Ângulos de ligação: