Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
\mathrm{SiCl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para a espécie \mathrm{SiCl}_{4}: (a) desenhar a estrutura de Lewis, (b) identificar a fórmula VSEPR, (c) determinar a forma molecular e (d) o ângulo de ligação. Vamos usar conceitos de contagem de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados, e a teoria VSEPR (que classifica arranjos eletrônicos em torno do átomo central).

Passo 2

Contagem e distribuição dos elétrons de valência:
– O silício ( \mathrm{Si}) traz 4 elétrons de valência.
– Cada cloro ( \mathrm{Cl}) traz 7 elétrons de valência, e há 4 cloros, totalizando 4\times7=28.
– Total de elétrons disponíveis:
4 + 28 = 32\text{ elétrons.}é
Para formar a estrutura de Lewis:
1. Colocamos \mathrm{Si} no centro e ligamos quatro \mathrm{Cl} a ele com ligações simples (cada ligação consome 2 elétrons).
2. As quatro ligações usam 4\times2=8 elétrons.
3. Restam 32-8=24 elétrons, que serão distribuídos como pares isolados nos átomos de \mathrm{Cl}. Cada \mathrm{Cl} recebe 3 pares isolados ( 6 elétrons), completando seu octeto.
Em palavras: Si central com quatro ligações simples a átomos de Cl; cada Cl tem 3 pares isolados.

Passo 3

Aplicando VSEPR: contamos as regiões de densidade eletrônica em torno de \mathrm{Si}. São 4 ligações simples e 0 pares isolados no átomo central. Assim o número estérico é
\text{AX}_4,
onde A = átomo central, X = átomos ligantes.

Passo 4

A fórmula VSEPR \mathrm{AX}_4 corresponde a um arranjo tetraédrico eletrônico e também tetraédrico molecular (não há pares isolados para deformar a forma). O ângulo ideal entre ligações num tetraedro é
109,5^\circ.

Resposta

Para \mathrm{SiCl}_{4}:
VSEPR: \mathrm{AX}_4
Forma molecular: tetraédrica
Ângulos de ligação: 109,5^\circ

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