Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
, identificar sua fórmula VSEPR, determinar a forma molecular e os ângulos de ligação. Vamos usar contagem de elétrons de valência, desenho da estrutura e o modelo VSEPR (AX
E
).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: fósforo tem 5 elétrons e cada flúor tem 7 elétrons, logo
elétrons no total.
Passo 3
Montamos o esqueleto com o fósforo no centro ligado a cinco flúors por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, totalizando
. Restam
elétrons, que alocamos como pares isolados em cada átomo de flúor (6 elétrons em cada um, pois
). O fósforo não recebe pares isolados, ficando com 10 elétrons ao redor (expansão de octeto permitida no 3º período).
Passo 4
Como o fósforo está no 3º período, ele pode expandir o octeto e comportar 5 pares de elétrons de ligação. Não há pares isolados em P, logo o modelo VSEPR é AX
(5 domínios de ligação, 0 domínios não ligantes).
Passo 5
Para AX
: a geometria eletrônica é trigonal bipiramidal. Sem pares isolados, a forma molecular também é trigonal bipiramidal.
Passo 6
Os ângulos de ligação são:
– entre posições equatoriais:
– entre posição axial e qualquer equatorial:
– entre as duas posições axiais (opostas):
– entre posições equatoriais:
– entre posição axial e qualquer equatorial:
– entre as duas posições axiais (opostas):
Resposta
Lewis: P central ligado a cinco F por ligações simples; cada F possui três pares isolados (seis elétrons) para completar seu octeto.
VSEPR: AX .
Forma molecular: trigonal bipiramidal.
Ângulos de ligação: (equatoriais),
(axial–equatorial) e
(axial–axial).
VSEPR: AX
Forma molecular: trigonal bipiramidal.
Ângulos de ligação: