Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
\mathrm{PF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{PF}_5, identificar sua fórmula VSEPR, determinar a forma molecular e os ângulos de ligação. Vamos usar contagem de elétrons de valência, desenho da estrutura e o modelo VSEPR (AX _mE _n).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: fósforo tem 5 elétrons e cada flúor tem 7 elétrons, logo
5 + 5\times7 = 5 + 35 = 40
elétrons no total.

Passo 3

Montamos o esqueleto com o fósforo no centro ligado a cinco flúors por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, totalizando 5\times2=10. Restam 40-10=30 elétrons, que alocamos como pares isolados em cada átomo de flúor (6 elétrons em cada um, pois 5\times6=30). O fósforo não recebe pares isolados, ficando com 10 elétrons ao redor (expansão de octeto permitida no 3º período).

Passo 4

Como o fósforo está no 3º período, ele pode expandir o octeto e comportar 5 pares de elétrons de ligação. Não há pares isolados em P, logo o modelo VSEPR é AX _5 (5 domínios de ligação, 0 domínios não ligantes).

Passo 5

Para AX _5: a geometria eletrônica é trigonal bipiramidal. Sem pares isolados, a forma molecular também é trigonal bipiramidal.

Passo 6

Os ângulos de ligação são:
– entre posições equatoriais: 120^\circ
– entre posição axial e qualquer equatorial: 90^\circ
– entre as duas posições axiais (opostas): 180^\circ

Resposta

Lewis: P central ligado a cinco F por ligações simples; cada F possui três pares isolados (seis elétrons) para completar seu octeto.
VSEPR: AX _5.
Forma molecular: trigonal bipiramidal.
Ângulos de ligação: 120^\circ (equatoriais), 90^\circ (axial–equatorial) e 180^\circ (axial–axial).

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