Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de:
\mathrm{N}_{2}{ }^{-};

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica dos orbitais moleculares de valência e a ordem de ligação de \mathrm{N}_{2}^{-}. Vamos usar o modelo de orbitais moleculares (MO) para diatômicos homonucleares, calcular o número de elétrons de valência, preencher os níveis de energia segundo a ordem apropriada para N–N e, por fim, obter a ordem de ligação.

Passo 2

Cada átomo de nitrogênio tem 5 elétrons na segunda camada ( 2s^2\,2p^3). Em \mathrm{N}_{2}^{-} temos dois nitrogênios mais um elétron extra, totalizando
2\times5 + 1 = 11
elétrons de valência a distribuir nos orbitais moleculares.

Passo 3

Para diatômicos de elemento do segundo período até o nitrogênio a ordem de energia dos orbitais moleculares de valência é
\sigma_{2s} < \sigma^*_{2s} < \pi_{2p} < \sigma_{2p} < \pi^*_{2p} < \sigma^*_{2p}\,.

Passo 4

Distribuímos os 11 elétrons nos orbitais acima, obedecendo ao princípio de Aufbau, ao princípio de Pauli e à regra de Hund. A configuração resultante é
(\sigma_{2s})^2(\sigma^*_{2s})^2(\pi_{2p})^4(\sigma_{2p})^2(\pi^*_{2p})^1.

Passo 5

A ordem de ligação \nu é dada por
\nu = \frac{N_\text{elétrons em orbitais ligantes} - N_\text{elétrons em orbitais antiligantes}}{2}.éé
Aqui temos N_\text{ligantes}=2+4+2=8 e N_\text{antiligantes}=2+1=3. Logo,
\nu = \frac{8 - 3}{2} = 2{,}5.

Resposta

Configuração de valência:
(\sigma_{2s})^2(\sigma^*_{2s})^2(\pi_{2p})^4(\sigma_{2p})^2(\pi^*_{2p})^1
Ordem de ligação: 2{,}5.

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