Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede para a espécie
que desenhemos a sua estrutura de Lewis, identifiquemos a fórmula VSEPR, a forma molecular e estimemos o ângulo de ligação. Para isso vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir pares ligantes e não ligantes ao redor do enxofre e aplicar o modelo VSEPR (AX
E
).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e montagem da estrutura de Lewis:
Enxofre ( ) contribui com
elétrons, cada bromo (
) com
, totalizando
Enxofre (
Formamos duas ligações S–Br (
elétrons), restando
elétrons para completar octetos. Cada
recebe
elétrons (três pares), usando
; sobram
elétrons (dois pares) para o
. Logo a estrutura de Lewis é:
onde cada ponto é um elétron não ligante.]
Passo 3
Identificação dos domínios eletrônicos e aplicação do VSEPR:
Ao redor do enxofre há pares de elétrons (
ligantes
não ligantes), logo o número estérico é
. A fórmula VSEPR é AX
E
, que corresponde a um arranjo eletrônico tetraédrico e a uma forma molecular angular (“dobrada” ou “bent”).
Ao redor do enxofre há
Passo 4
Estimativa do ângulo de ligação:
Em um tetraedro ideal teríamos , mas a repulsão dos pares não ligantes é maior, reduzindo o ângulo. Assim, o ângulo
fica abaixo de
, tipicamente em torno de
.
Em um tetraedro ideal teríamos
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
A fórmula VSEPR é
.
A forma molecular é angular (dobrada).
O ângulo de ligação é aproximadamente
.]
A forma molecular é angular (dobrada).
O ângulo de ligação