Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies:
\mathrm{SBr}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para a espécie \mathrm{SBr}_2 que desenhemos a sua estrutura de Lewis, identifiquemos a fórmula VSEPR, a forma molecular e estimemos o ângulo de ligação. Para isso vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir pares ligantes e não ligantes ao redor do enxofre e aplicar o modelo VSEPR (AX _nE _m).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência e montagem da estrutura de Lewis:
Enxofre ( \mathrm{S}) contribui com 6 elétrons, cada bromo ( \mathrm{Br}) com 7, totalizando
6 + 2\times 7 = 20\text{ elétrons.}é
Formamos duas ligações S–Br ( 4 elétrons), restando 16 elétrons para completar octetos. Cada \mathrm{Br} recebe 6 elétrons (três pares), usando 12; sobram 4 elétrons (dois pares) para o \mathrm{S}. Logo a estrutura de Lewis é:
\begin{array}{c} \cdot\!\cdot\\[-0.5em] \mathrm{Br}-\mathrm{S}-\mathrm{Br}\\[-0.5em] \cdot\!\cdot \end{array}
onde cada ponto é um elétron não ligante.]

Passo 3

Identificação dos domínios eletrônicos e aplicação do VSEPR:
Ao redor do enxofre há 4 pares de elétrons ( 2 ligantes +2 não ligantes), logo o número estérico é 4. A fórmula VSEPR é AX _2E _2, que corresponde a um arranjo eletrônico tetraédrico e a uma forma molecular angular (“dobrada” ou “bent”).

Passo 4

Estimativa do ângulo de ligação:
Em um tetraedro ideal teríamos 109{,}5^\circ, mas a repulsão dos pares não ligantes é maior, reduzindo o ângulo. Assim, o ângulo \angle\mathrm{Br}\!-\!\mathrm{S}\!-\!\mathrm{Br} fica abaixo de 109{,}5^\circ, tipicamente em torno de 104{,}5^\circ.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SBr}_2 é
\begin{array}{c} \cdot\!\cdot\\[-0.5em] \mathrm{Br}-\mathrm{S}-\mathrm{Br}\\[-0.5em] \cdot\!\cdot \end{array}
A fórmula VSEPR é \mathrm{AX}_2\mathrm{E}_2.
A forma molecular é angular (dobrada).
O ângulo de ligação \angle \mathrm{Br}-\mathrm{S}-\mathrm{Br} é aproximadamente 104{,}5^\circ.]

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