Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de NO e
. Use essa informação para predizer que espécie tem as ligações mais fortes.
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica dos orbitais moleculares (OM) de valência de NO e de
, o cálculo das ordens de ligação e, com isso, prever qual espécie apresenta ligação mais forte. Vamos usar teoria de orbitais moleculares para diatômicos (modelo de combinação linear de orbitais atômicos) na ordem típica para O
:
Passo 2
Para NO temos
elétrons de valência de N e
de O, totalizando
. Preenchendo em ordem de energia:
Logo a configuração de OM de valência de NO é
Passo 3
A ordem de ligação (
) é dada por
Em NO temos:
– elétrons em orbitais ligantes:
– elétrons em orbitais ligantes:
– elétrons em orbitais antiligantes:
Portanto
Passo 4
Para
removemos um elétron do orbital de maior energia (o
). Agora há
elétrons de valência, e a configuração fica
Passo 5
Em
:
– elétrons ligantes:
– elétrons ligantes:
– elétrons antiligantes:
Logo
Passo 6
Comparando as ordens de ligação,
é maior que
. Assim, a ligação mais forte está em
.
Resposta
A ligação mais forte ocorre em
.