Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
b) \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}

Passo 1

Resumo do enunciado: precisamos desenhar a estrutura de Lewis do íon \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, distribuição de pares isolados e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência
– Cloro tem 7 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, e são 4 átomos de F: 4\times7=28.
– A carga -1 acrescenta 1 elétron extra.
Total de elétrons disponíveis:
7 + 28 + 1 = 36\text{ elétrons.}é

Passo 3

Montagem do esqueleto de ligações
Colocamos o Cl no centro e ligamos cada F a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e há 4 ligações, totalizando
4 \times 2 = 8\text{ elétrons usados.}é

Passo 4

Distribuição dos pares isolados
– Elétrons restantes: 36 - 8 = 28.
– Atribuímos primeiro três pares isolados (6 elétrons) em cada átomo de F:
4 \times 6 = 24\text{ elétrons.}é
– Sobram 28 - 24 = 4 elétrons, que vão como dois pares isolados no átomo de Cl.
Assim, cada F completa seu octeto (8 e^{-}) e o Cl fica com 4 ligações (8 e^{-}) +2 pares isolados (4 e^{-}) =12 elétrons (octeto expandido).

Passo 5

Verificação de cargas formais
– Cada F: 7 - (6\text{ não ligantes} + 1\text{ ligante}) = 0ã.
– Cl: 7 - (4\text{ não ligantes} + \tfrac{8\text{ ligantes}}{2}) = 7 - (4+4) = -1ã.
Isso confere com a carga total -1.

Passo 6

Geometria segundo VSEPR
O modelo AX _4E _2 (4 átomos ligados +2 pares isolados no centro) gera geometria quadrado‐planar.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-} pode ser representada esquematicamente assim (cada “:” representa um elétron não ligante):
\boxed{ \begin{array}{c@{\quad}c@{\quad}c} \;:\!F\!: & & \;:\!F\!: \\[1ex] & & \\[-0.5ex] & & \\[-0.5ex] F\;-\;\mathrm{Cl}\;-\;F \\[-0.5ex] & & \\[-0.5ex] & & \\[1ex] \;:\!F\!: & & \;:\!F\!: \end{array} }_{\!2\,\text{pares em Cl}}^{\,-}
Onde cada átomo de F tem três pares isolados e o Cl tem dois pares isolados, resultando na carga total -1 e geometria quadrado‐planar.]

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