Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
b)
b)
Passo 1
Resumo do enunciado: precisamos desenhar a estrutura de Lewis do íon
. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, distribuição de pares isolados e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência
– Cloro tem 7 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, e são 4 átomos de F: .
– A carga acrescenta 1 elétron extra.
Total de elétrons disponíveis:
– Cloro tem 7 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, e são 4 átomos de F:
– A carga
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Montagem do esqueleto de ligações
Colocamos o Cl no centro e ligamos cada F a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e há 4 ligações, totalizando
Colocamos o Cl no centro e ligamos cada F a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e há 4 ligações, totalizando
Passo 4
Distribuição dos pares isolados
– Elétrons restantes: .
– Atribuímos primeiro três pares isolados (6 elétrons) em cada átomo de F:
– Elétrons restantes:
– Atribuímos primeiro três pares isolados (6 elétrons) em cada átomo de F:
– Sobram
elétrons, que vão como dois pares isolados no átomo de Cl.
Assim, cada F completa seu octeto (8 ) e o Cl fica com 4 ligações (8
)
pares isolados (4
)
elétrons (octeto expandido).
Assim, cada F completa seu octeto (8
Passo 5
Verificação de cargas formais
– Cada F: .
– Cl: .
Isso confere com a carga total .
– Cada F:
– Cl:
Isso confere com a carga total
Passo 6
Geometria segundo VSEPR
O modelo AX E
(4 átomos ligados
pares isolados no centro) gera geometria quadrado‐planar.
O modelo AX
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
pode ser representada esquematicamente assim (cada “:” representa um elétron não ligante):
Onde cada átomo de F tem três pares isolados e o Cl tem dois pares isolados, resultando na carga total
e geometria quadrado‐planar.]