Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
a) HF

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de HF. Vamos aplicar a contagem de elétrons de valência e usar a regra do octeto (e o dueto para o hidrogênio) para distribuir esses elétrons na molécula.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Hidrogênio (H) tem \,1 elétron de valência.
– Flúor (F) tem \,7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência = \,1 + 7 = 8.

Passo 3

Como HF é uma molécula diatômica, unimos H e F com uma ligação simples, que consome \,2 elétrons: \mathrm{H} - \mathrm{F}

Passo 4

Dos 8 elétrons totais, 2 foram usados na ligação, restando 8 - 2 = 6 elétrons. Devemos colocar esses 6 elétrons como pares isolados no átomo de flúor, até completar seu octeto. Cada par isolado é representado por dois pontos “:”.

Passo 5

Depois de distribuídos os três pares de elétrons em torno do flúor, o hidrogênio atinge seu dueto (2 elétrons na ligação) e o flúor atinge seu octeto (8 elétrons: 2 na ligação +6 em pares isolados). A estrutura de Lewis final é:
..
: H – F :
..

Resposta

 ..
 : H – F :
 ..

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