Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
a) HF
a) HF
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de HF. Vamos aplicar a contagem de elétrons de valência e usar a regra do octeto (e o dueto para o hidrogênio) para distribuir esses elétrons na molécula.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Hidrogênio (H) tem elétron de valência.
– Flúor (F) tem elétrons de valência.
Total de elétrons de valência = .
– Hidrogênio (H) tem
– Flúor (F) tem
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Como HF é uma molécula diatômica, unimos H e F com uma ligação simples, que consome
elétrons:
Passo 4
Dos
elétrons totais,
foram usados na ligação, restando
elétrons. Devemos colocar esses
elétrons como pares isolados no átomo de flúor, até completar seu octeto. Cada par isolado é representado por dois pontos “:”.
Passo 5
Depois de distribuídos os três pares de elétrons em torno do flúor, o hidrogênio atinge seu dueto (2 elétrons na ligação) e o flúor atinge seu octeto (8 elétrons: 2 na ligação
em pares isolados). A estrutura de Lewis final é:
..
: H – F :
..
Resposta
..
: H – F :
..