Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
g)
g)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do ácido acético, cuja fórmula é
. O conteúdo é desenho de estrutura de Lewis: vamos usar o total de elétrons de valência, conectividade típica (grupos metila e carboxila), regra do octeto e checar cargas formais.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência somando todos os átomos:
Logo, temos
elétrons para distribuir.
Passo 3
Definir a conectividade mais razoável para
: o carbono metílico
ligado a três hidrogênios e ao carbono da carboxila
; este, por sua vez, faz dupla ligação com um oxigênio
e simples com outro oxigênio
, que está ligado a um hidrogênio.
Passo 4
Desenhar ligações e contar elétrons usados em ligações (cada ligação simples consome 2 elétrons):
C1–H (3 ligações) → C1–C2 (1 ligação) →
C
O1 (1 ligação dupla) →
C2–O2 (1 ligação) →
O2–H (1 ligação) →
Total em ligações:
elétrons.
Restam elétrons para pares não ligantes.
C1–H (3 ligações) →
Restam
Passo 5
Alocar os
elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos:
-
(duplamente ligado) já tem 4 elétrons em ligação e recebe 4 em dois pares não ligantes. -
(ligado a C e H) tem 4 elétrons em ligação e recebe 4 em dois pares não ligantes.
Os carbonos já têm 8 elétrons cada (octeto satisfeito) e os hidrogênios têm dois elétrons (dueto) pelas ligações.
Passo 6
Verificar cargas formais: carbono com 4 valência – 0 não ligantes – 8/2 ligantes
; cada oxigênio com 6 valência – 4 não ligantes – 4/2 ligantes
; hidrogênios ficam com carga zero. Tudo confere.
Resposta
A estrutura de Lewis pode ser representada textualmente assim, mostrando os pares de elétrons livres (.: par não ligante):
H
|
H — C — C = O
| ..
H :O:
..
|
H
Nessa estrutura:
- O carbono da esquerda (grupo
) está ligado a três hidrogênios e ao carbono da direita. - O carbono da direita faz dupla ligação com
(que tem dois pares não ligantes) e simples com , que por sua vez está ligado a um hidrogênio e tem dois pares não ligantes.