Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
g) \mathrm{H}_{3} \mathrm{COOH}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ácido acético, cuja fórmula é \mathrm{H_{3}COOH}. O conteúdo é desenho de estrutura de Lewis: vamos usar o total de elétrons de valência, conectividade típica (grupos metila e carboxila), regra do octeto e checar cargas formais.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência somando todos os átomos:
4 \times 1 \;+\; 2 \times 4 \;+\; 2 \times 6 \;=\; 4 + 8 + 12 \;=\; 24.
Logo, temos 24 elétrons para distribuir.

Passo 3

Definir a conectividade mais razoável para \mathrm{H_{3}COOH}: o carbono metílico \mathrm{C_1} ligado a três hidrogênios e ao carbono da carboxila \mathrm{C_2}; este, por sua vez, faz dupla ligação com um oxigênio \mathrm{O_1} e simples com outro oxigênio \mathrm{O_2}, que está ligado a um hidrogênio.

Passo 4

Desenhar ligações e contar elétrons usados em ligações (cada ligação simples consome 2 elétrons):
C1–H (3 ligações) → 3\times2=6 C1–C2 (1 ligação) → 2 C 2=O1 (1 ligação dupla) → 2\times2=4 C2–O2 (1 ligação) → 2 O2–H (1 ligação) → 2 Total em ligações: 6+2+4+2+2=16 elétrons.
Restam 24-16=8 elétrons para pares não ligantes.

Passo 5

Alocar os 8 elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos:
  • \mathrm{O_{1}} (duplamente ligado) já tem 4 elétrons em ligação e recebe 4 em dois pares não ligantes.
  • \mathrm{O_{2}} (ligado a C e H) tem 4 elétrons em ligação e recebe 4 em dois pares não ligantes.
    Os carbonos já têm 8 elétrons cada (octeto satisfeito) e os hidrogênios têm dois elétrons (dueto) pelas ligações.

Passo 6

Verificar cargas formais: carbono com 4 valência – 0 não ligantes – 8/2 ligantes =0; cada oxigênio com 6 valência – 4 não ligantes – 4/2 ligantes =0; hidrogênios ficam com carga zero. Tudo confere.

Resposta

A estrutura de Lewis pode ser representada textualmente assim, mostrando os pares de elétrons livres (.: par não ligante):
 H
 |
H — C — C = O
 | ..
 H :O:
 ..
 |
 H
Nessa estrutura:
  • O carbono da esquerda (grupo \mathrm{CH_3}) está ligado a três hidrogênios e ao carbono da direita.
  • O carbono da direita faz dupla ligação com \mathrm{O_1} (que tem dois pares não ligantes) e simples com \mathrm{O_2}, que por sua vez está ligado a um hidrogênio e tem dois pares não ligantes.

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