Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do acetona, que é o
, e calcular a carga formal de cada átomo. O conteúdo aqui é:
- Contagem de elétrons de valência
- Regra do octeto (cada átomo “gosta” de ter 8 elétrons na camada de valência)
- Estrutura de Lewis (ligações e pares livres)
- Cálculo de carga formal:
Vamos precisar contar os elétrons, montar o esqueleto, distribuir os elétrons respeitando o octeto e, por fim, aplicar a fórmula da carga formal.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência no total para
:
- Cada H traz 1 elétron →
- Cada C traz 4 elétrons →
- O traz 6 elétrons →
Total =elétrons
Passo 3
Esqueleto de ligações (sem elétrons ainda):
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
|
C
/ \
H H
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
|
C
/ \
H H
Mas pondo cada CH₃ ligado ao carbono central e o oxigênio em dupla ligação, ficamos com:
CH₃–C(=O)–CH₃
CH₃–C(=O)–CH₃
Passo 4
Distribuindo elétrons:
- Primeiro colocamos 6 ligações C–H (cada ligação usa 2 e⁻):
e⁻ - Colocamos 2 ligações C–C:
e⁻ - Colocamos 1 ligação dupla C=O:
e⁻
Total usado em ligações =e⁻
Faltamelétrons, que viram 2 pares livres no oxigênio (cada par = 2 e⁻).
Passo 5
Verificando o octeto:
- Cada H tem 2 e⁻ (ok).
- Cada C está ligado a 4 pares (8 e⁻) — octeto satisfeito.
- O tem 2 pares livres + 2 pares de ligação dupla = 4 pares (8 e⁻) — octeto satisfeito.
Passo 6
Agora calculamos a carga formal de cada átomo usando
Para o oxigênio:
-
(valência do O) - não-ligantes = 4 e⁻ (2 pares)
- ligantes = 4 e⁻ (dupla ligação)
Para cada carbono (central e terminais):
-
- não-ligantes = 0
- ligantes = 8 e⁻ (4 ligações simples ou dupla + simples)
Para cada hidrogênio:
-
- não-ligantes = 0
- ligantes = 2 e⁻
Resposta
Lewis final:
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
| ••
C ••
/ \
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
| ••
C ••
/ \
H H
Em forma condensada:
e todas as cargas formais são zero.