Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
CH3 COCH3

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do acetona, que é o CH3COCH3, e calcular a carga formal de cada átomo. O conteúdo aqui é:
  • Contagem de elétrons de valência
  • Regra do octeto (cada átomo “gosta” de ter 8 elétrons na camada de valência)
  • Estrutura de Lewis (ligações e pares livres)
  • Cálculo de carga formal: FC = V - l(Nelétrons não-ligantes + tfrac12,Nelétrons ligantesr)éãé
    Vamos precisar contar os elétrons, montar o esqueleto, distribuir os elétrons respeitando o octeto e, por fim, aplicar a fórmula da carga formal.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência no total para CH3COCH3:
  • Cada H traz 1 elétron → 6times1=6
  • Cada C traz 4 elétrons → 3times4=12
  • O traz 6 elétrons → 6
    Total = 6+12+6 = 24 elétrons

Passo 3

Esqueleto de ligações (sem elétrons ainda):
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
|
C
/ \
H H
Mas pondo cada CH₃ ligado ao carbono central e o oxigênio em dupla ligação, ficamos com:
CH₃–C(=O)–CH₃

Passo 4

Distribuindo elétrons:
  1. Primeiro colocamos 6 ligações C–H (cada ligação usa 2 e⁻): 6times2=12 e⁻
  2. Colocamos 2 ligações C–C: 2times2=4 e⁻
  3. Colocamos 1 ligação dupla C=O: 2times2=4 e⁻
    Total usado em ligações = 12+4+4 = 20 e⁻
    Faltam 24-20 = 4 elétrons, que viram 2 pares livres no oxigênio (cada par = 2 e⁻).

Passo 5

Verificando o octeto:
  • Cada H tem 2 e⁻ (ok).
  • Cada C está ligado a 4 pares (8 e⁻) — octeto satisfeito.
  • O tem 2 pares livres + 2 pares de ligação dupla = 4 pares (8 e⁻) — octeto satisfeito.

Passo 6

Agora calculamos a carga formal de cada átomo usando
FC = V - l(Nnão-ligantes + tfrac12,Nligantesr)ã
Para o oxigênio:
  • V=6 (valência do O)
  • não-ligantes = 4 e⁻ (2 pares)
  • ligantes = 4 e⁻ (dupla ligação)
FC(O) = 6 - (4 + tfrac12cdot4) = 6 - (4+2) = 0
Para cada carbono (central e terminais):
  • V=4
  • não-ligantes = 0
  • ligantes = 8 e⁻ (4 ligações simples ou dupla + simples)
FC(C) = 4 - (0 + tfrac12cdot8) = 4 - 4 = 0
Para cada hidrogênio:
  • V=1
  • não-ligantes = 0
  • ligantes = 2 e⁻
FC(H) = 1 - (0 + tfrac12cdot2) = 1 - 1 = 0

Resposta

Lewis final:
H H
\ /
C
|
H–C–C=O
| ••
C ••
/ \
H H
Em forma condensada:
CH3!-!C(=O)!-!CH3
e todas as cargas formais são zero.

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