Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, a questão quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de
. O conteúdo aqui é química geral: usar a regra do octeto e contar elétrons de valência pra montar ligações e pares isolados. Vamos precisar saber que cada átomo de flúor tem 7 elétrons de valência e que, numa molécula, esses elétrons se distribuem entre pares de ligação e pares isolados pra cada átomo completar 8 elétrons na camada de valência.
Passo 2
Contar o total de elétrons de valência disponíveis.
Cada átomo de F tem 7 elétrons de valência, e tem 2 átomos:
Cada átomo de F tem 7 elétrons de valência, e tem 2 átomos:
Passo 3
Arranjar os átomos e prever a ligação.
Em só dá pra ligar um F no outro, formando uma ligação simples:
F — F
Em
F — F
Passo 4
Distribuir os elétrons.
- Usa 2 elétrons (1 par) pra formar a ligação simples:
2) Restamelétrons pra virar pares isolados.
3) Cada átomo de F vai receber 3 pares isolados (6 elétrons) pra completar o octeto.
Passo 5
Checar a regra do octeto.
- Cada F usa 2 elétrons na ligação (1 par compartilhado) + 6 elétrons como pares isolados = 8 elétrons.
- Total de elétrons usados:
(ligação) + (pares isolados) = . Está tudo certo!
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
.. ..
: F — F :
.. ..
ou em LaTeX:
onde cada “\ddot{F}” indica três pares isolados de elétrons em cada átomo de flúor.