Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
F2

Passo 1

Beleza, a questão quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de F2. O conteúdo aqui é química geral: usar a regra do octeto e contar elétrons de valência pra montar ligações e pares isolados. Vamos precisar saber que cada átomo de flúor tem 7 elétrons de valência e que, numa molécula, esses elétrons se distribuem entre pares de ligação e pares isolados pra cada átomo completar 8 elétrons na camada de valência.

Passo 2

Contar o total de elétrons de valência disponíveis.
Cada átomo de F tem 7 elétrons de valência, e tem 2 átomos:
7 + 7 = 14 elétrons de valência no totaléê

Passo 3

Arranjar os átomos e prever a ligação.
Em F2 só dá pra ligar um F no outro, formando uma ligação simples:
F — F

Passo 4

Distribuir os elétrons.
  1. Usa 2 elétrons (1 par) pra formar a ligação simples: F:!-!:F
    2) Restam 14 - 2 = 12 elétrons pra virar pares isolados.
    3) Cada átomo de F vai receber 3 pares isolados (6 elétrons) pra completar o octeto.

Passo 5

Checar a regra do octeto.
  • Cada F usa 2 elétrons na ligação (1 par compartilhado) + 6 elétrons como pares isolados = 8 elétrons.
  • Total de elétrons usados: 2 (ligação) + 12 (pares isolados) = 14. Está tudo certo!

Resposta

A estrutura de Lewis de F2 é:
   ..     ..
 : F — F :
   ..     ..
ou em LaTeX:
ddotF;-;ddotF
onde cada “\ddot{F}” indica três pares isolados de elétrons em cada átomo de flúor.

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