Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
O2

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis do oxigênio molecular, O₂. Aqui a matéria é “ligações covalentes e regra do octeto” – ou seja, vamos precisar:
  1. contar os elétrons de valência de cada átomo;
  2. montar um esqueleto ligando os oxigênios;
  3. distribuir os elétrons restantes completando o octeto;
  4. verificar cargas formais.

Passo 2

Primeiro, valência: cada átomo de O tem 6 elétrons de valência (grupo 16). Como são dois átomos, total = 6 + 6 = 12 elétrons que a gente tem pra “colocar” na nossa estrutura de Lewis.

Passo 3

Agora montamos o esqueleto: são só dois oxigênios, então fica
O — O
Isso representa uma ligação simples (2 elétrons usados). Sobram 12 − 2 = 10 elétrons para distribuir como pares não-ligantes.

Passo 4

Regra do octeto: cada O quer 8 elétrons ao seu redor. Depois da ligação simples, cada O tem 2 elétrons compartilhados + 0 pares livres ainda. Vamos repartir os 10 elétrons (5 pares) como pares livres:
  1. Coloca 3 pares no O da esquerda: gasta 6 elétrons.
  2. Coloca 2 pares no O da direita: gasta 4 elétrons.
Agora o O da esquerda está com 2 (ligação) + 6 (pares) = 8 elétrons; mas o da direita tem 2 + 4 = 6 elétrons, ainda falta completar o octeto dele.

Passo 5

Para completar o octeto do oxigênio da direita, a gente transforma um dos pares livres do oxigênio da esquerda em uma segunda ligação. Isso cria uma ligação dupla, assim cada átomo passa a “contar” 4 elétrons compartilhados + 4 eletrões de pares livres = 8 elétrons. Verificando carga formal: cada O ficou com zero, ou seja, é a melhor estrutura.

Resposta

A estrutura de Lewis final para O₂ é:
c ;;;;; :,O;;=;;O,: ;;;;;
Ou em linha:
  ..      ..
 : O  =   O :
  ..      ..
Isso mostra a ligação dupla (==) e os dois pares de elétrons livres em cada oxigênio.

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