Com relação aos quatro números quânticos, explique:
Quais são os quatro números quânticos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente explicar quais são os quatro números quânticos. Isso cai na parte de estrutura eletrônica dos átomos, mais especificamente na teoria de orbitais quânticos. Para responder, vamos precisar entender o que cada número quântico representa (nível de energia, forma do orbital, orientação espacial e spin do elétron).

Passo 2

Número quântico principal (n)
– O que é? Define o “tamanho” e a energia principal do orbital.
– Como funciona?
  1. É um número inteiro positivo: n = 1, 2, 3, dots
  2. Quanto maior n, mais “longe” do núcleo está o elétron e maior a energia.
  3. Exemplo: nível 1 (n = 1) é camada K, nível 2 (n = 2) é camada L, e por aí vai.

Passo 3

Número quântico azimutal ou secundário (l)
– O que é? Controla a forma do orbital (s, p, d, f…).
– Como funciona?
  1. l varia de 0 até (n − 1): l = 0, 1, 2, dots, (n-1)
  2. Cada valor de l tem uma letra:
    • l = 0 → orbital s
    • l = 1 → orbital p
    • l = 2 → orbital d
    • l = 3 → orbital f
  3. Quanto maior l, mais “complexa” a forma do orbital.

Passo 4

Número quântico magnético (mₗ)
– O que é? Diz a orientação espacial do orbital dentro do campo tridimensional.
– Como funciona?
  1. mₗ varia entre –l e +l em passos de 1: ml = -l, -(l-1), dots, 0, dots, +(l-1), +l
  2. Por exemplo, se l = 1 (orbital p), mₗ pode ser –1, 0 ou +1, ou seja, três orientações possíveis (pₓ, pᵧ e p_z).

Passo 5

Número quântico de spin (mₛ)
– O que é? Representa o “giro” do próprio elétron (spin).
– Como funciona?
  1. Só existem duas possibilidades de spin: ms = +tfrac12 ou ms = -tfrac12
  2. É meio que uma setinha apontando “pra cima” ou “pra baixo” dentro do mesmo orbital.

Resposta

Os quatro números quânticos são:
  1. n (quantum principal)
  2. l (quantum azimutal ou secundário)
  3. mₗ (quantum magnético)
  4. mₛ (quantum de spin)

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