Desenhe as estruturas:
4-octinol-2;

Passo 1

O enunciado pede: “Desenhe as estruturas: 4-octinol-2;”. Vou interpretar esse nome como a intenção de representar o álcool insaturado corretamente nomeado pela IUPAC, que corresponde a \text{4-octen-2-ol} (também escrito \text{oct-4-en-2-ol}).
Informações dadas (inferidas do nome):
\bullet cadeia principal com 8 átomos de carbono ( \text{oct-})\n
\bullet uma dupla ligação localizada em 4 (ou seja, entre os carbonos 4 e 5) — o sufixo \text{-en-}\n
\bullet um grupo hidroxila \text{-OH} no carbono 2 (sufixo \text{-ol} com locante 2)\n
Observação: não vou alterar a posição do grupo funcional porque a nomenclatura usada dá prioridade ao grupo \text{-OH} na numeração; por isso adotamos a numeração que coloca \text{OH} em 2 e a dupla ligação em 4.

Passo 2

Regra de ouro para montar a estrutura a partir do nome (explicação didática):
\bullet Identifique a cadeia principal e seu comprimento: \text{oct-} significa 8 carbonos em sequência.
\bullet Determine os substituintes/funções e seus locantes: aqui temos um \text{–OH} em 2 e uma dupla ligação em 4.
\bullet A prioridade para numeração é dada ao grupo funcional principal (álcool) — ou seja, numeramos a cadeia de modo que o carbono com \text{OH} receba o menor número possível. Depois posicionamos a dupla ligação conforme o locante indicado.
Exemplo simples: se tivéssemos só \text{2-octanol}, a cadeia seria numerada de modo que o \text{OH} ficasse em 2. Com a dupla ligação adicional, mantemos a numeração que dá ao álcool o menor locante.

Passo 3

Numerando a cadeia (vou numerar da extremidade que dá \text{OH} o número 2): escrevendo os carbonos como \mathrm{C_1} até \mathrm{C_8}:
\mathrm{C_1 - C_2 - C_3 - C_4 - C_5 - C_6 - C_7 - C_8}
Colocaremos \text{OH} em \mathrm{C_2} e a dupla ligação entre \mathrm{C_4} e \mathrm{C_5}.

Passo 4

Colocando grupos e insaturação:
\bullet Em \mathrm{C_2}: substituir um hidrogênio por \text{OH}, o que transforma o fragmento em \mathrm{CH(OH)}.\n
\bullet Entre \mathrm{C_4} e \mathrm{C_5}: colocar a dupla ligação, fazendo os fragmentos \mathrm{CH=} e \mathrm{=CH}.\n
Os outros carbonos permanecem saturados ( \mathrm{CH_3} nas extremidades e \mathrm{CH_2} nos carbonos internos que não recebem \text{OH} nem dupla ligação).

Passo 5

Escrevendo a fórmula condensada (forma textual que serve como “desenho” linear):
\mathrm{CH_3-CH(OH)-CH_2-CH=CH-CH_2-CH_2-CH_3}
Aqui cada pedaço representa um átomo de carbono com seus hidrogênios: a extremidade esquerda é \mathrm{C_1=CH_3}, \mathrm{C_2=CH(OH)}, \mathrm{C_3=CH_2}, \mathrm{C_4=CH} ligado por dupla a \mathrm{C_5=CH}, e assim por diante até \mathrm{C_8=CH_3}.

Passo 6

Como desenhar isso como esqueleto (dica prática para prova):
\bullet Faça um traçado em zig-zag com 8 vértices (cada vértice é um carbono).
\bullet Conte os carbonos e marque o vértice 2 com um \text{-OH}.
\bullet Entre os vértices 4 e 5 desenhe uma linha dupla para indicar a dupla ligação.
Assim você terá o esqueleto: zig-zag de 8 carbonos, \text{OH} no segundo vértice da numeração e dupla no meio (entre 4 e 5).

Passo 7

Observação sobre estereoisomeria (importante na hora de “desenhar as estruturas”):
\bullet O carbono 2 (o que tem o \text{OH}) é quiral se os seus quatro substituintes forem diferentes. Aqui os substituintes são: \text{OH}, \text{H}, o grupo metil \mathrm{C_1=CH_3} e o resto da cadeia \mathrm{C_3-C_4-...\!}. Esses dois últimos grupos são diferentes, então \mathrm{C_2} é centro quiral.
\bullet Isso significa que existem duas enantiômeras (R e S) para \text{4-octen-2-ol}. Se a questão pedir especificamente as duas configurações, devemos desenhar as duas com o \text{OH} em projeção 3D (wedge/dash). Se não pedir, geralmente basta o esqueleto sem indicação de configuração absoluta.

Resposta

\mathrm{CH_3-CH(OH)-CH_2-CH=CH-CH_2-CH_2-CH_3}
\text{oct-4-en-2-ol (4-octen-2-ol)}

Exercícios relacionados