Qual a hibridização de cada um dos átomos de carbono do composto a seguir?
Passo 1
O enunciado pede a hibridização de cada átomo de carbono no composto dado pelo SMILES
O conteúdo aqui é hibridização de átomos de carbono, que depende do número de regiões de elétrons (ligações simples, duplas, triplas e pares isolados) em cada átomo.
O conteúdo aqui é hibridização de átomos de carbono, que depende do número de regiões de elétrons (ligações simples, duplas, triplas e pares isolados) em cada átomo.
Passo 2
Vamos desenhar a cadeia principal e numerar os carbonos da esquerda para a direita, incluindo a metila substituinte:
Aqui o carbono
carrega um substituinte metil
.
Passo 3
Recordando as hibridizações:
- sp aparece quando há duas regiões de elétrons ligadas (ex.: ligação tripla ou carbono terminal em tripla).
- s
aparece para três regiões (ex.: carbono insaturado numa dupla). - s
aparece para quatro regiões (ex.: carbono saturado com quatro ligações simples).
Passo 4
Contamos as regiões de elétrons em cada carbono:
•
: está em uma ligação tripla com
(duas regiões) ⇒ sp
• : tripla com
e simples com
(duas regiões) ⇒ sp
• : ligações simples com
e
e tem dois H (quatro regiões) ⇒ s
• : ligações simples com
,
e substituinte
, mais um H (quatro regiões) ⇒ s
• (metila): ligada só a
e três H (quatro regiões) ⇒ s
• : ligações simples com
,
e dois H (quatro regiões) ⇒ s
• : simples com
e dupla com
e um H (três regiões) ⇒ s
• : dupla com
, simples com
e um H (três regiões) ⇒ s
• : simples com
e três H (quatro regiões) ⇒ s
•
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