Desenhe a forma estrutural das nitrilas abaixo:
a) Propanonitrila

Passo 1

O enunciado pede: desenhar a forma estrutural da nitrila chamada \text{propanonitrila}. Informação dada e importante: o composto é uma nitrila (sufixo “nitrila”), ou seja, contém o grupo funcional -C \equivN (carbono ligado por tripla ligação a nitrogénio). Não começarei a resolver aqui, apenas registrei o pedido e o dado essencial.

Passo 2

Entender o nome para extrair a cadeia carbónica. A parte “propan-” indica que a cadeia principal tem 3 átomos de carbono. O sufixo “-nitrila” indica que um desses carbonos termina na função nitrila, isto é, é o carbono que faz a tripla ligação com o nitrogénio. Dica prática: ao formar a estrutura de uma nitrila simples, conta-se o carbono da função -C \equivN como parte da cadeia principal.

Passo 3

Montar a sequência de carbonos: temos 3 carbonos em linha: vou chamar de C_1 (terminal), C_2 (intermédio) e C_3 (o carbono da nitrila). O C_3 está ligado ao azoto por uma tripla ligação e ligado ao C_2 por uma única ligação. Portanto as ligações entre carbonos são: C_1 C_2 C_3, e C_3–N é uma tripla ligação.

Passo 4

Determinar o número de hidrogénios em cada carbono para completar as valências (cada carbono faz 4 ligações). O C_3 está ligado a C_2 (uma ligação) e a N (três ligações, que completam as 4 do carbono), logo o C_3 não tem hidrogénios. O C_2 tem uma ligação ao C_1, outra ao C_3, restando 2 ligações a hidrogénios (é um metileno: \mathrm{CH_2}). O C_1 é terminal e tem 3 hidrogénios (metil: \mathrm{CH_3}). Assim, a sequência de grupos é: metil — metileno — carbono da nitrila.

Passo 5

Como representar isso graficamente na prova: usa-se a notação condensada para moléculas simples ou o esqueleto. A notação condensada coloca os grupos em sequência, e a tripla ligação entre o carbono terminal e o azoto é indicada por \equiv. Mentalmente imagine a cadeia linear e a tripla ligação no fim — isso é suficiente para desenhar a estrutura correta no exame.

Resposta

\mathrm{CH_3CH_2C\equiv N}

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