Desenhe o gráfico de energia (entalpia) versus coordenada de reação para uma reação endotérmica. Indique as energias dos reagentes, produtos, energia de ativação e entalpia da reação.
Passo 1
Então, o exercício pede para a gente desenhar um gráfico de entalpia (H) versus coordenada de reação para uma reação endotérmica. Ou seja, a gente vai mostrar como a energia (entalpia) varia do começo ao fim da reação. O assunto é Cinética e Termoquímica: a gente vai precisar entender o que é entalpia dos reagentes e produtos, o que é energia de ativação (Ea) e como definir se a reação é endotérmica (ΔH positivo).
Passo 2
Antes de desenhar, vamos lembrar a teoria:
- Entalpia (H) é uma medida da “energia interna” + PV; em química a gente costuma olhar a variação ΔH.
- Em reação endotérmica, ΔH = H_produtos – H_reagentes > 0 (ou seja, os produtos têm mais energia que os reagentes).
- Energia de ativação (Ea) é a diferença de entalpia entre o ponto de transição (complexo ativado) e os reagentes:
- No gráfico, o eixo vertical (y) é entalpia H e o eixo horizontal (x) é a coordenada de reação (só uma linha que vai dos reagentes aos produtos).
Passo 3
Bora desenhar (vou descrever em texto):
- Marcamos um ponto à esquerda (reagentes) com entalpia baixa, digamos H_reagentes.
- Desenhamos uma “montanha”: a curva sobe até o máximo (complexo ativado) e depois desce.
- Na descida, terminamos num ponto mais alto que o inicial, que é H_produtos (> H_reagentes).
Passo 4
Agora, indicamos as energias:
- H_reagentes: valor inicial (base do gráfico).
- H_TS: topo da montanha (pico da curva).
- H_produtos: valor final, acima de H_reagentes.
- Energia de ativação: a vertical entre H_reagentes e H_TS, que é
. - Entalpia da reação: a diferença vertical entre H_produtos e H_reagentes, que é
(por ser endotérmica).
Resposta
Gráfico de H versus coordenada de reação para reação endotérmica:
Reagentes (H_reagentes, mais baixo) → curva sobe até Complexo Ativado (H_TS) → curva desce até Produtos (H_produtos, mais alto).
Indicações:
Indicações:
- Eₐ = H_TS – H_reagentes
- ΔH = H_produtos – H_reagentes > 0