Desenhe todas as estruturas de ressonância que você puder para as seguintes espécies:
(d)
(d)
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos todas as estruturas de ressonância possíveis para a espécie
. Aqui o conteúdo é ressonância em compostos orgânicos, e vamos usar o fato de que o enxofre tem pares de elétrons livres que podem ser doados para estabilizar a carga positiva no carbono adjacente.
Passo 2
A forma de Lewis “fundamental” já dada é
onde o enxofre (S) tem três pares de elétrons livres, uma carga formal negativa, e o carbono da direita tem carga formal positiva.
onde o enxofre (S) tem três pares de elétrons livres, uma carga formal negativa, e o carbono da direita tem carga formal positiva.
Passo 3
Para redistribuir a carga positiva, usamos um par de elétrons livres do enxofre para formar uma dupla ligação
. Ao fazê-lo, o enxofre passa a ter quatro ligações (três simples e uma dupla) e só dois pares de elétrons livres, adquirindo carga formal positiva. O carbono antes positivo perde a carga. Essa é a segunda estrutura de ressonância:
Resposta
As duas estruturas de ressonância são:
⇆
⇆