Desenhe todas as estruturas de ressonância que você puder para as seguintes espécies:
(d) \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\stackrel{-}{\mathrm{S}}-\stackrel{+}{\mathrm{C}} \mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos todas as estruturas de ressonância possíveis para a espécie \mathrm{H_{3}C–S^{-}–C^{+}H_{2}}. Aqui o conteúdo é ressonância em compostos orgânicos, e vamos usar o fato de que o enxofre tem pares de elétrons livres que podem ser doados para estabilizar a carga positiva no carbono adjacente.

Passo 2

A forma de Lewis “fundamental” já dada é \mathrm{H_{3}C–S^{-}–C^{+}H_{2}}
onde o enxofre (S) tem três pares de elétrons livres, uma carga formal negativa, e o carbono da direita tem carga formal positiva.

Passo 3

Para redistribuir a carga positiva, usamos um par de elétrons livres do enxofre para formar uma dupla ligação S=C. Ao fazê-lo, o enxofre passa a ter quatro ligações (três simples e uma dupla) e só dois pares de elétrons livres, adquirindo carga formal positiva. O carbono antes positivo perde a carga. Essa é a segunda estrutura de ressonância: \mathrm{H_{3}C–S^{+}=CH_{2}}

Resposta

As duas estruturas de ressonância são: \displaystyle \mathrm{H_{3}C–S^{-}–C^{+}H_{2}}
\displaystyle \mathrm{H_{3}C–S^{+}=CH_{2}}

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