Para a determinação gravimétrica de ferro em uma amostra de hematita, a massa final obtida de Fe2 O3 foi igual a 0,5020 g. Qual é a massa de ferro na amostra original expressa como:
Fe

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente fez uma determinação gravimétrica de ferro a partir de hematita, que é Fe₂O₃, e obteve 0,5020 g desse óxido. O objetivo é descobrir quanta massa de ferro (Fe) tinha nessa amostra original.
Conteúdo: análise gravimétrica e estequiometria.
O que vamos precisar:
  1. Calcular massa molar do Fe₂O₃ e do Fe.
  2. Encontrar a fração de massa de Fe em Fe₂O₃.
  3. Multiplicar essa fração pela massa de Fe₂O₃ obtida.

Passo 2

Primeiro precisamos das massas molares:
  • Massa molar do Fe: M(Fe2O3) = 2,M(Fe) + 3,M(O) = 2 times 55,85 + 3 times 16,00 = 111,70 + 48,00 = 159,70 g/mol
  • Massa molar do O:
Então a massa molar do Fe₂O₃ é

Passo 3

Agora a gente calcula a fração de massa de Fe em Fe₂O₃. Como há 2 mols de Fe em cada mol de Fe₂O₃:
fração de Fe = 2 times M(Fe)M(Fe2O3) = 2 times 55,85159,70 approx 0,6991 çã
Isso significa que 69,91 % da massa de Fe₂O₃ é ferro.
Com essa fração, a massa de ferro na amostra é
m(Fe) = fração de Fe times m(Fe2O3) = 0,6991 times 0,5020 g approx 0,3508 g çã

Resposta

A massa de ferro presente na amostra original é de aproximadamente 0,3508 g de Fe.

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