Determinação do teor de carbonato em soda cáustica comercial Pesa-se2,5g da amostra,transfere para balão de 500 mL retira uma alíquota de 25 mL e titula com
na presença de metilorange como indicador,esse procedimento fornece a alcalinidade total ou seja hidróxido + carbonato,volume consumido
. Outra alíquotade 25 mL é tratada com solução de
para precipitação do carbonato, e a seguir titulada com solução padrão de HCl
na presença de fenolftaleína como indicador,portanto só o hidróxido será titulado neste procedimento,volume gasto
. Calculea porcentagem de:
a) NaOH
b)
a) NaOH
b)
Passo 1
Lista clara do que o enunciado dá e o que pede.
- Massa da amostra pesada:
. - A amostra foi dissolvida e completada para
(portanto cada alíquota de representa da amostra total). - Primeira alíquota de
: titulação com usando metilorange (indicador). Volume gasto: . Esse procedimento determina a alcalinidade total (hidróxido carbonato). - Segunda alíquota de
: trata-se com para precipitar o carbonato e depois titula-se com usando fenolftaleína. Volume gasto: . Como o carbonato foi precipitado, esta titulação neutraliza apenas o hidróxido. - O enunciado pede calcular as porcentagens, na amostra original de
, de:
(a)
(b)
Passo 2
Calcular as quantidades de mols de
consumidas em cada titulação (use
; lembrar de converter mL para L).
- Para a titulação da alcalinidade total:
- Para a titulação após precipitar o carbonato (apenas hidróxido):
Passo 3
Entendimento estequiométrico do que cada titulação representa (aulas rápidas do porquê).
- Reações relevantes:
- Para hidróxido:
. Um mol de OH⁻ consome 1 mol de H⁺. - Para carbonato:
(ou ). Um mol de consome 2 mols de H⁺ quando se titula completamente até o ponto ácido.
- Para hidróxido:
- Por isso, quando se titula a mistura (sem precipitar o carbonato) o número total de mols de HCl consumidos satisfaz:
- No segundo procedimento o carbonato foi precipitado, portanto
foi medido diretamente.
Passo 4
Calcular os mols de
presentes na alíquota usando a relação acima.
Substituindo os valores:
Passo 5
Passar dos mols na alíquota para os mols na amostra inteira (fator
, pois
).
- Mols de
na amostra inteira:
- Mols de
na amostra inteira: cada mol de contém 1 mol de , logo
Passo 6
Converter mols em massa usando massas molares e calcular percentagens. Usar massas molares aproximadas:
;
.
- Massa de
na amostra:
- Massa de
na amostra:
- Percentagens relativas à amostra de
:
Passo 7
Verificação rápida e observações finais (para ficar tranquilo):
- Soma das percentagens encontradas:
. O restante ( ) pode ser impurezas, água, outros sais, etc. Não é obrigatório somar 100% necessariamente. - Resultado com algarismos significativos compatíveis com os dados experimentais é normalmente dado com duas casas decimais nas percentagens.
Resposta
(a)
(b)
(b)