Em determinado experimento realizado no verão, encontrou-se que a concentração de C29 H60 em água de chuva era 34 ppb . Qual a molaridade deste alcano?

Passo 1

Resumo: O exercício diz que numa amostra de água de chuva a concentração do alcano C₈₉H₆₀ é de 34 ppb e pede a molaridade dessa solução.
Conteúdo: volume e massa, concentração em ppb, molaridade e cálculo de massa molar.
O que vamos precisar:
  1. Entender o que é ppb em água (µg de soluto por litro de solução),
  2. Calcular a massa molar de C₂₉H₆₀,
  3. Converter a massa (em µg) em mols,
  4. Dividir pelo volume (1 L) para achar a molaridade.

Passo 2

Entendendo ppb:
  • Em água, 1 ppb = 1 µg de soluto por litro de solução (assumindo densidade ≃1 g/mL).
  • Logo, 34 ppb significa 34 µg de C₂₉H₆₀ dissolvidos em 1 L de água.

Passo 3

Calculando a massa molar de C₂₉H₆₀:
  • Massa atômica do C ≃ 12,01 g/mol
  • Massa atômica do H ≃ 1,008 g/mol
    Logo
MC29H60 =29times12,01 + 60times1,008 =348,29 + 60,48 =408,77;g/mol

Passo 4

Convertendo 34 µg para gramas e para mols:
  • 34 µg = 34×10^{-6};g
  • Número de mols = n = 34times10^-6;g408,77;g/mol approx8,32times10^-8;mol

Passo 5

Como está em 1 L de solução, a molaridade C = nV = 8,32times10^-8;mol1;L =8,32times10^-8;mol/L é simplesmente

Resposta

A molaridade da solução de C₂₉H₆₀ é aproximadamente .

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