Em determinado experimento realizado no verão, encontrou-se que a concentração de
em água de chuva era 34 ppb . Qual a molaridade deste alcano?
Passo 1
Resumo: O exercício diz que numa amostra de água de chuva a concentração do alcano C₈₉H₆₀ é de 34 ppb e pede a molaridade dessa solução.
Conteúdo: volume e massa, concentração em ppb, molaridade e cálculo de massa molar.
O que vamos precisar:
Conteúdo: volume e massa, concentração em ppb, molaridade e cálculo de massa molar.
O que vamos precisar:
- Entender o que é ppb em água (µg de soluto por litro de solução),
- Calcular a massa molar de C₂₉H₆₀,
- Converter a massa (em µg) em mols,
- Dividir pelo volume (1 L) para achar a molaridade.
Passo 2
Entendendo ppb:
- Em água, 1 ppb = 1 µg de soluto por litro de solução (assumindo densidade ≃1 g/mL).
- Logo, 34 ppb significa 34 µg de C₂₉H₆₀ dissolvidos em 1 L de água.
Passo 3
Calculando a massa molar de C₂₉H₆₀:
- Massa atômica do C ≃ 12,01 g/mol
- Massa atômica do H ≃ 1,008 g/mol
Logo
Passo 4
Convertendo 34 µg para gramas e para mols:
- 34 µg = 34×10^{-6};g
- Número de mols =
Passo 5
Como está em 1 L de solução, a molaridade
é simplesmente
Resposta
A molaridade da solução de C₂₉H₆₀ é aproximadamente
.