A molaridade do HCl concentrado usado no laboratório é
. Quantos mililitros deste reagente são necessários para preparo de 1,001 de uma solução
?
R-
.
R-
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem ácido clorídrico concentrado com molaridade
e precisa preparar
de solução com molaridade
.
Conteúdo: Diluição de soluções (molaridade e a fórmula ).
O que precisamos: saber o que é molaridade, entender a fórmula de diluição e calcular o volume de HCl concentrado.
Conteúdo: Diluição de soluções (molaridade e a fórmula
O que precisamos: saber o que é molaridade, entender a fórmula de diluição e calcular o volume
Passo 2
Teoria da diluição:
- Molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. - Quando a gente dilui uma solução, o número de mols de soluto se mantém o mesmo antes e depois da diluição, só muda o volume.
- Daí nasce a fórmula
onde
= molaridade e volume da solução inicial (concentrada),
= molaridade e volume da solução final (diluída).
Passo 3
Agora é só aplicar:
Calculando o numerador:
Então
Passo 4
Como o enunciado quer o volume em mililitros, convertemos:
Arredondando de leve para dois decimais (como no gabarito), dá cerca de
.
Resposta
Você vai precisar de 8,26 mL do HCl concentrado.