A molaridade do HCl concentrado usado no laboratório é 12,1 mol l^-1. Quantos mililitros deste reagente são necessários para preparo de 1,001 de uma solução 0,100 mol l^-1 ?
R- 8,26 ml.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem ácido clorídrico concentrado com molaridade e precisa preparar de solução com molaridade .
Conteúdo: Diluição de soluções (molaridade e a fórmula ).
O que precisamos: saber o que é molaridade, entender a fórmula de diluição e calcular o volume de HCl concentrado.

Passo 2

Teoria da diluição:
  • Molaridade ( M1 , V1 ;=; M2 , V2 ) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  • Quando a gente dilui uma solução, o número de mols de soluto se mantém o mesmo antes e depois da diluição, só muda o volume.
  • Daí nasce a fórmula onde
    = molaridade e volume da solução inicial (concentrada),
    = molaridade e volume da solução final (diluída).

Passo 3

Agora é só aplicar:
V1 ;=;M2,V2M1 ;=;(0,100;mol,L^-1)times (1,001;L)12,1;mol,L^-1
Calculando o numerador:
0,100 times 1,001 = 0,1001;mol
Então
V1 = 0,100112,1 approx 0,0082769;L

Passo 4

Como o enunciado quer o volume em mililitros, convertemos:
0,0082769;L times 1000;mLL approx 8,2769;mL
Arredondando de leve para dois decimais (como no gabarito), dá cerca de .

Resposta

Você vai precisar de 8,26 mL do HCl concentrado.

Exercícios relacionados