Em um determinado momento da reação PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) foi realizada uma análise que revelou a composição de 0,4390 mol / L de PCl3, 0,3547 mol / L de Cl2, e 0,1048 mol / L de PCl5 a 500 K . Sabendo que nesta temperatura o equilibrio Kc é 2,1 responda:
Se na reação avaliada, houvesse uma compressão do sistema reacional após atingido o equilíbrio, haveria alguma alteração no sistema reacional? Explique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata de equilíbrio químico, mais especificamente da reação entre tricloreto de fósforo ( PCl3) e cloro ( Cl2) para formar pentacloreto de fósforo ( PCl5). A gente tem as concentrações das substâncias no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio ( Kc). A pergunta é: se a gente comprimir o sistema reacional (ou seja, diminuir o volume e aumentar a pressão), isso vai alterar o equilíbrio? Para resolver isso, vamos usar a Lei de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que a Lei de Le Chatelier diz: se a gente muda alguma condição de um sistema em equilíbrio (como pressão, temperatura ou concentração), o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, estamos falando de uma compressão, que aumenta a pressão do sistema.

Passo 3

Agora, para entender como a pressão afeta o equilíbrio, precisamos olhar para o número de moléculas gasosas de cada lado da reação. A equação é:
PCl3(g) + Cl2(g) rightarrow PCl5(g)
Do lado dos reagentes (esquerda) temos 2 moléculas gasosas ( PCl3 + Cl2) e do lado dos produtos (direita) temos 1 molécula gasosa ( PCl5).

Passo 4

Quando comprimimos o sistema, ou seja, aumentamos a pressão, o equilíbrio vai querer reduzir a pressão. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas gasosas, o sistema vai se mover na direção que tem menos moléculas gasosas para diminuir a pressão.

Passo 5

Observando nossa reação, o lado dos produtos tem menos moléculas gasosas (1 molécula de PCl5) comparado ao lado dos reagentes (2 moléculas). Então, ao aumentar a pressão, o sistema vai deslocar o equilíbrio para a direita, produzindo mais PCl5.

Resposta

Sim, ao comprimir o sistema reacional, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais PCl5 para reduzir a pressão.

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