Que massa de glicina, NH2 CH2 COOH, deve ser usada para preparar 250 mL de uma soluçāo de NH2 CH2 COOH (aq) 0,015 M ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de glicina, que é NH2 CH2 COOH, para preparar 250 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,015 M. Vamos usar conceitos de química de concentração e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração molar (M). Molaridade é uma medida que indica quantos mols de soluto (neste caso, a glicina) existem em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)

Passo 3

Agora, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a unidade de molaridade usa litros:
250,mL = 0,250,L

Passo 4

Calculamos os mols de glicina necessários usando a fórmula da molaridade:
Mols = 0,015,M times 0,250,L = 0,00375,mols

Passo 5

Em seguida, precisamos saber a massa molar da glicina para converter mols em gramas. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. A glicina tem a fórmula NH2 CH2 COOH, que consiste em:
  • Carbono ©: 2 átomos
  • Hidrogênio (H): 5 átomos
  • Nitrogênio (N): 1 átomo
  • Oxigênio (O): 2 átomos
Calculando a massa molar:
Massa molar = (2 times 12,01,g/mol) + (5 times 1,01,g/mol) + (14,01,g/mol) + (2 times 16,00,g/mol) = 75,07,g/mol

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa de glicina necessária multiplicando os mols pela massa molar:
Massa = 0,00375,mols times 75,07,g/mol = 0,281,g

Resposta

Você precisa de 0,281 gramas de glicina para preparar 250 mL de uma solução 0,015 M.

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