Que massa de glicina,
, deve ser usada para preparar 250 mL de uma soluçāo de
(aq)
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de glicina, que é
, para preparar 250 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,015 M. Vamos usar conceitos de química de concentração e massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a concentração molar (M). Molaridade é uma medida que indica quantos mols de soluto (neste caso, a glicina) existem em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Passo 3
Agora, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a unidade de molaridade usa litros:
Passo 4
Calculamos os mols de glicina necessários usando a fórmula da molaridade:
Passo 5
Em seguida, precisamos saber a massa molar da glicina para converter mols em gramas. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. A glicina tem a fórmula
, que consiste em:
- Carbono ©: 2 átomos
- Hidrogênio (H): 5 átomos
- Nitrogênio (N): 1 átomo
- Oxigênio (O): 2 átomos
Calculando a massa molar:
Passo 6
Finalmente, calculamos a massa de glicina necessária multiplicando os mols pela massa molar:
Resposta
Você precisa de 0,281 gramas de glicina para preparar 250 mL de uma solução 0,015 M.