Uma solução e preparada dissolvendo-se
de
(naftaleno) em
de Benzeno. A pressão de vapor do benzeno puro é de
, a
. Qual é a pressão parcial de vapor do benzeno na soluçăo?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a pressão parcial de vapor do benzeno em uma solução onde dissolvemos 1,5 mol de naftaleno (
) em 1,00 kg de benzeno. A matéria que vamos usar aqui é a Lei de Raoult, que nos ajuda a entender como a pressão de vapor de um solvente puro muda quando ele está em uma solução com outro componente. Para resolver, vamos precisar calcular a fração molar do benzeno na solução e aplicar a Lei de Raoult.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de benzeno temos. Para isso, vamos precisar da massa molar do benzeno (
). A massa molar do benzeno é aproximadamente 78,11 g/mol. Como temos 1,00 kg de benzeno, que é 1000 g, vamos calcular os mols:
Passo 3
Agora, sabemos que temos 1,5 mol de naftaleno e aproximadamente 12,81 mol de benzeno. A Lei de Raoult diz que a pressão parcial do benzeno na solução (
) é igual à fração molar do benzeno (
) multiplicada pela pressão de vapor do benzeno puro (
).
Passo 4
Primeiro, vamos calcular a fração molar do benzeno (
). A fração molar é o número de mols do componente dividido pelo total de mols na solução.
Passo 5
Agora que temos a fração molar do benzeno (
) e sabemos que a pressão de vapor do benzeno puro (
) é de 94,6 Torr, vamos aplicar a Lei de Raoult para encontrar a pressão parcial de vapor do benzeno na solução.
Resposta
A pressão parcial de vapor do benzeno na solução é aproximadamente 84,6 Torr.