Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.
Passo 1
O enunciado pede para encontrar os coeficientes que balanceiam por oxi-redução a reação
O conteúdo é balanceamento de reação redox em meio ácido, e vamos usar o método das semi‐reações (oxidação e redução) em meio ácido.
Passo 2
Atribuímos os estados de oxidação:
- Em
, o Fe é . - Em
, o Fe é . - Em
, cada O é . - Em
, cada O é .
Logo, Fe vai de
para
(perde elétron) e o O do peróxido vai de
para
(ganha elétrons).
Passo 3
Escrevemos as semi‐reações em termos de íons e elétrons, em meio ácido (presença de
):
Semi‐reação de oxidação (Fe):
Semi‐reação de redução
:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados:
- Oxidação libera 1
, - Redução consome 2
.
Multiplicamos a semi‐reação de oxidação por 2:
Passo 5
Somamos as duas semi‐reações, cancelando os 2
em ambos os lados:
Passo 6
Voltamos aos compostos neutros, reintroduzindo os íons
vindos de
,
e formando
. Cada
veio de
, cada
vai para
, e os
vêm de
. Assim obtemos:
Resposta
Os coeficientes, na ordem em que aparecem as substâncias, são