Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.
Passo 1
O enunciado pede para balancear, em meio básico, a reação
Aqui o conteúdo é equilíbrio de reações de óxido-redução por meio do método das semi-reações em meio básico.
Passo 2
Identificamos as duas semi-reações de oxidação e redução em forma iônica:
Redução (F F ⁺)
Redução (F F
Oxidação
→
em meio básico começa como
Passo 3
Balanceamos a semi-reação de oxidação em meio básico adicionando
, água e elétrons:
átomos de O já ok; faltam 2H à direita, então adicionamos 2 O;
átomos de O já ok; faltam 2H à direita, então adicionamos 2
agora ajustamos cargas com
e elétrons:
Passo 4
A semi-reação de redução já tem elétron, então só escalonamos para ter 2 elétrons:
Agora somamos as duas semi-reações, cancelando os
:
Passo 5
Passamos de volta ao formato molecular, lembrando que cada
vem de
e cada
forma
. Os
vêm de
, o que também fornece os
faltantes para balancear o potássio. Obtemos:
Resposta
2 KOH
[Fe(CN)₆]
[Fe(CN)₆]
O