Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxi-redução em meio ácido:
Vamos usar o método das semirreações, distinguindo a oxidação de
e a redução de
, e então combinar as duas semirreações.
Passo 2
Escrevendo a semirreação de oxidação de cloreto a cloro, balanceamos O e H (não aparecem) e depois cargas:
Cada cloro vai de
a
, perdendo 1 e
, mas formam-se 2 átomos de Cl no
. Então:
Passo 3
Escrevendo a semirreação de redução do dicromato a
em meio ácido com
e
, balanceamos primeiro O, depois H e finalmente cargas:
Balanceando oxigênios:
.
Balanceando hidrogênios: .
Balanceando cargas: (à direita
).
Da carga vem . Então
.
Logo a semirreação é
Balanceando hidrogênios:
Balanceando cargas:
Da carga vem
Logo a semirreação é
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados nas duas semirreações. A oxidação libera 2 e
, a redução consome 6 e
, então multiplicamos a semirreação de oxidação por 3:
Passo 5
Somando as duas semirreações (elétrons se cancelam):