Determine as configurações eletrônicas do alumínio.

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver esse exercício que pede para determinar as configurações eletrônicas do alumínio. A configuração eletrônica é a maneira como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e subníveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre a ordem de preenchimento dos orbitais e a estrutura da tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o número de elétrons que um átomo de alumínio tem. O alumínio tem o número atômico 13, o que significa que ele possui 13 elétrons espalhados ao redor do núcleo.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que os elétrons ocupam os orbitais de acordo com a energia crescente. A ordem de preenchimento dos orbitais segue a sequência: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, e assim por diante. Cada tipo de orbital tem uma capacidade máxima de elétrons:
  • s pode ter até 2 elétrons
  • p pode ter até 6 elétrons
  • d pode ter até 10 elétrons
  • f pode ter até 14 elétrons

Passo 4

Vamos começar preenchendo os orbitais com nossos 13 elétrons:
  1. 1s: 2 elétrons
  2. 2s: 2 elétrons
  3. 2p: 6 elétrons
  4. 3s: 2 elétrons
  5. 3p: vai começar a encher, mas ainda não temos mais elétrons após isso.
Até aqui, já usamos 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elétrons. Ainda falta colocar 1 elétron.

Passo 5

O próximo orbital a ser preenchido depois do 3s é o 3p. Então, colocamos o último elétron no orbital 3p.

Resposta

A configuração eletrônica do alumínio é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1

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