Determine as configurações eletrônicas do oxigênio. R.: (b)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Estamos falando de Química, mais especificamente da configuração eletrônica dos elementos. Precisamos descobrir como os elétrons estão distribuídos nos orbitais do átomo de oxigênio.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o oxigênio possui. O oxigênio tem número atômico 8, o que significa que ele tem 8 elétrons ao todo.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 8 elétrons nos diferentes orbitais seguindo algumas regras importantes da teoria da configuração eletrônica: o Princípio de Aufbau (que diz respeito à ordem de preenchimento dos orbitais), o Princípio da Exclusão de Pauli (que limita o número de elétrons por orbital) e a Regra de Hund (que orienta como os elétrons ocupam orbitais de mesma energia).
Passo 4
Começamos preenchendo os orbitais de menor energia primeiro. O primeiro orbital a ser preenchido é o
, que pode acomodar até 2 elétrons. Então, colocamos 2 elétrons aqui:
.
Passo 5
Em seguida, preenchemos o orbital
, que também comporta até 2 elétrons. Adicionamos mais 2 elétrons:
.
Passo 6
Agora, passamos para os orbitais
. Existem três orbitais p (
,
,
) e cada um pode conter até 2 elétrons. Segundo a Regra de Hund, os elétrons ocupam primeiro cada orbital individualmente antes de começarem a se emparelhar. Como restam 4 elétrons, colocamos 2 elétrons nesses orbitais:
.
Resposta
A configuração eletrônica do oxigênio é
.