Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Ag2 O2

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um composto neutro, Ag2O2, e a parada é descobrir o estado de oxidação de cada elemento. Isso cai em Química Inorgânica, mais precisamente na parte de números de oxidação. Vamos precisar saber as regras básicas de oxidação (soma dos estados = carga total do composto, regras pra oxigênio, metais, etc.) e um pouco de álgebra simples pra resolver.

Passo 2

Primeira coisa: identificar se tem alguma «exceção» nas regras do oxigênio. Normalmente oxigênio é –2, mas quando ele vem como peróxido (isto é, ligado a outro oxigênio formando “O–O”) cada oxigênio fica com –1. No Ag2O2 a fórmula diz que são dois átomos de O ligados entre si (é um peróxido de prata).

Passo 3

Agora aplicamos a regra geral: a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve dar a carga total do composto. Como Ag2O2 é neutro, essa soma é zero.
Chamando de x o estado de oxidação do Ag e lembrando que cada O vale –1, temos:
2,(x) ;+; 2;(-1);=;0

Passo 4

Basta resolver a equação:
2x - 2 = 0
2x = 2
x = +1

Resposta

No composto Ag2O2,
  • o estado de oxidação do prata (Ag) é +1,
  • o estado de oxidação do oxigênio (O) — por ser peróxido — é –1.

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