Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um composto neutro,
, e a parada é descobrir o estado de oxidação de cada elemento. Isso cai em Química Inorgânica, mais precisamente na parte de números de oxidação. Vamos precisar saber as regras básicas de oxidação (soma dos estados = carga total do composto, regras pra oxigênio, metais, etc.) e um pouco de álgebra simples pra resolver.
Passo 2
Primeira coisa: identificar se tem alguma «exceção» nas regras do oxigênio. Normalmente oxigênio é –2, mas quando ele vem como peróxido (isto é, ligado a outro oxigênio formando “O–O”) cada oxigênio fica com –1. No
a fórmula diz que são dois átomos de O ligados entre si (é um peróxido de prata).
Passo 3
Agora aplicamos a regra geral: a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve dar a carga total do composto. Como
é neutro, essa soma é zero.
Chamando de o estado de oxidação do Ag e lembrando que cada O vale –1, temos:
Chamando de
Passo 4
Basta resolver a equação:
Resposta
No composto
,
- o estado de oxidação do prata (Ag) é +1,
- o estado de oxidação do oxigênio (O) — por ser peróxido — é –1.