Embora à temperatura ambiente o NaCl seja um composto sólido e o HCl seja gasoso, essas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: embora a pessoas conheçam o NaCl como sólido e o HCl como gás em condições “normais”, ambos, quando jogados em água, produzem soluções que conduzem eletricidade muito bem. A gente está na parte de “eletroquímica” / “propriedades de soluções” e vai precisar entender dois conceitos-chave:
  1. Dissolução (e dissociação) de substâncias em água
  2. Como íons em solução conduzem corrente elétrica

Passo 2

Vamos olhar primeiro o NaCl. Ele é um composto iônico, ou seja, é feito de Na⁺ e Cl⁻ “grudados” numa rede cristalina. Quando você coloca NaCl(s) em água, a água, por ser polar, quebra essa rede. O processo, em termos de reação, é:
NaCl(s) ;longrightarrow; Na^+(aq) ;+; Cl^-(aq)
Teoria básica: água em volta dos íons (chamamos isso de hidratação) equilibra as cargas e separa os íons. No fim, ficamos com muitos Na⁺ e Cl⁻ soltos na solução.

Passo 3

Agora o HCl. Ele é um gás covalente, mas super polar. Quando passa pra água, rola ionização (quebra heterolítica da ligação H–Cl) formando íon hidrogênio e íon cloreto. A equação típica é:
HCl(g) + H2O(l) ;longrightarrow; H3O^+(aq) ;+; Cl^-(aq)
Como é um ácido forte, a ionização é praticamente completa: quase todo HCl vira H₃O⁺ e Cl⁻.

Passo 4

Por que isso tudo faz as soluções serem bons condutores? A regra de ouro: corrente elétrica em líquidos é corrente de íons se movendo. Quando você aplica uma diferença de potencial (voltagem), os cátions (Na⁺ ou H₃O⁺) migram para o polo negativo, e os ânions (Cl⁻) migram para o polo positivo. Quanto mais íons livres e móveis, melhor a condução. E tanto NaCl quanto HCl, sendo fortes eletrólitos, se dissociam quase que 100% em água, gerando alta concentração de íons.

Resposta

Tanto o NaCl quanto o HCl são bons condutores em solução aquosa porque, ao se dissolverem, eles se transformam em íons livres (Na⁺, Cl⁻ e H₃O⁺) que se deslocam sob um campo elétrico, permitindo a passagem de corrente.

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