Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede “Determine o estado de oxidação dos elementos no composto
”.
Isso é um exercício de número de oxidação—ou “oxidação formal”—que a gente usa pra ver como a carga de cada átomo estaria distribuída se todos os elétrons fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
O que vamos precisar:
Isso é um exercício de número de oxidação—ou “oxidação formal”—que a gente usa pra ver como a carga de cada átomo estaria distribuída se todos os elétrons fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
O que vamos precisar:
- Saber os estados de oxidação “padrão” de H, O e do grupo sulfato.
- Usar a regra de que a soma dos estados de oxidação, num composto neutro, é zero.
- Montar uma equação para descobrir o Cu.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar os estados de oxidação que já conhecemos de cor:
- Hidrogênio em compostos (não metálicos):
. - Oxigênio em quase todos os compostos:
. - No grupo
, o enxofre tem estado de oxidação (porque leva a ).
Passo 3
Agora, olha o composto:
.
Ele é neutro, logo a soma dos OXs de todos os átomos vale zero.
Vamos listar quantos átomos de cada um temos:
Ele é neutro, logo a soma dos OXs de todos os átomos vale zero.
Vamos listar quantos átomos de cada um temos:
- Cu: 4 átomos, cada um com estado de oxidação
. - OH: 6 grupos. Cada grupo tem
e . -
em OH é . -
em OH é . - Então o grupo OH soma
.
-
- SO₄: é um só grupo, que vale no total
(e internamente já sabemos e cada O = ).
Passo 4
Agora fazemos a soma de tudo igual a zero:
4 átomos de Cu:
4 átomos de Cu:
- 6 grupos OH:
- 1 grupo SO₄:
= 0
Montando a equação:
Passo 5
Resumindo:
- Cada Cu tem estado de oxidação
. - Cada O (seja em OH ou em SO₄) está em
. - Cada H em OH está em
. - O S no sulfato está em
.
Resposta
Estado de oxidação de cada elemento em
:
-
: -
: -
: -
: