Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Cu4(OH)6 SO4

Passo 1

Beleza, o enunciado pede “Determine o estado de oxidação dos elementos no composto ”.
Isso é um exercício de número de oxidação—ou “oxidação formal”—que a gente usa pra ver como a carga de cada átomo estaria distribuída se todos os elétrons fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
O que vamos precisar:
  • Saber os estados de oxidação “padrão” de H, O e do grupo sulfato.
  • Usar a regra de que a soma dos estados de oxidação, num composto neutro, é zero.
  • Montar uma equação para descobrir o Cu.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar os estados de oxidação que já conhecemos de cor:
  • Hidrogênio em compostos (não metálicos): .
  • Oxigênio em quase todos os compostos: .
  • No grupo , o enxofre tem estado de oxidação (porque leva a ).

Passo 3

Agora, olha o composto: .
Ele é neutro, logo a soma dos OXs de todos os átomos vale zero.
Vamos listar quantos átomos de cada um temos:
  • Cu: 4 átomos, cada um com estado de oxidação .
  • OH: 6 grupos. Cada grupo tem e .
    • em OH é .
    • em OH é .
    • Então o grupo OH soma .
  • SO₄: é um só grupo, que vale no total (e internamente já sabemos e cada O = ).

Passo 4

Agora fazemos a soma de tudo igual a zero:
4 átomos de Cu: 4x ;+; (-6);+;(-2);=;0
  • 6 grupos OH: 4x - 8 = 0
  • 1 grupo SO₄: 4x = 8
    = 0
Montando a equação:
x = +2

Passo 5

Resumindo:
  • Cada Cu tem estado de oxidação .
  • Cada O (seja em OH ou em SO₄) está em .
  • Cada H em OH está em .
  • O S no sulfato está em .

Resposta

Estado de oxidação de cada elemento em :
  • :
  • :
  • :
  • :

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