Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação (NOX) de cada elemento no composto neutro
. O conteúdo é “regras de número de oxidação” e, pra isso, a gente vai precisar das regras básicas:
- A soma dos NOX de todos os átomos em uma espécie neutra vale 0.
- Flúor (F) quase sempre tem NOX = –1.
- Oxigênio (O) quase sempre tem NOX = –2.
Passo 2
Antes de sair resolvendo, bora revisar rapidinho o que é número de oxidação e as regras que vamos aplicar:
- Número de oxidação é como se fosse a “carga” que cada átomo carregaria se o composto fosse totalmente iônico.
- Regra da soma: em uma molécula neutra, a soma dos NOX de todos os átomos é zero; em um íon, é igual à carga do íon.
- Regra do flúor: em compostos, o F sempre é –1 (é a coisa mais certa que existe, até quando forma peróxidos raríssimos).
- Regra do oxigênio: quase sempre é –2, exceto em peróxidos ou quando ligado a flúor extremo (aqui não é o caso).
Passo 3
Agora aplica no nosso
:
- A gente chama de
o NOX do xenônio (Xe). - Já sabemos: NOX do O = –2 e de cada F = –1.
- Montamos a equação da soma dos NOX (a molécula é neutra, soma = 0):
- Resolve:
Resposta
Xe: +6
O: –2
F: –1
O: –2
F: –1