Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
XeOF4

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação (NOX) de cada elemento no composto neutro XeOF4. O conteúdo é “regras de número de oxidação” e, pra isso, a gente vai precisar das regras básicas:
  • A soma dos NOX de todos os átomos em uma espécie neutra vale 0.
  • Flúor (F) quase sempre tem NOX = –1.
  • Oxigênio (O) quase sempre tem NOX = –2.

Passo 2

Antes de sair resolvendo, bora revisar rapidinho o que é número de oxidação e as regras que vamos aplicar:
  1. Número de oxidação é como se fosse a “carga” que cada átomo carregaria se o composto fosse totalmente iônico.
  2. Regra da soma: em uma molécula neutra, a soma dos NOX de todos os átomos é zero; em um íon, é igual à carga do íon.
  3. Regra do flúor: em compostos, o F sempre é –1 (é a coisa mais certa que existe, até quando forma peróxidos raríssimos).
  4. Regra do oxigênio: quase sempre é –2, exceto em peróxidos ou quando ligado a flúor extremo (aqui não é o caso).

Passo 3

Agora aplica no nosso XeOF4:
  1. A gente chama de x o NOX do xenônio (Xe).
  2. Já sabemos: NOX do O = –2 e de cada F = –1.
  3. Montamos a equação da soma dos NOX (a molécula é neutra, soma = 0):
x ;+;(,-2,);+;4cdot(,-1,);=;0
  1. Resolve:
x - 2 - 4 = 0 Longrightarrow x - 6 = 0 Longrightarrow x = +6

Resposta

Xe: +6
O: –2
F: –1

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