Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir o número de oxidação de cada átomo em
Isso cai no assunto “números de oxidação”. Pra resolver, a gente vai precisar:
- Saber que a soma dos NOx de todos os átomos num composto neutro vale zero.
- Conhecer as regras básicas:
- Hidrogênio geralmente é +1,
- Elementos mais eletronegativos (como N) puxam elétrons das ligações,
- Em ligações entre átomos diferentes, quem é menos eletronegativo leva carga positiva.
Passo 2
Vamos anotar a soma dos números de oxidação (NOx). Como a molécula é neutra, vale:
Passo 3
Dentro de cada grupo
:
- Cada átomo de H vale +1 (regra geral).
Se o N fosse só ligado a H, a conta seria, mas faltaria considerar a ligação N–P.
Passo 4
Ligações envolvidas no N de
:
- Duas ligações N–H: cada H deixa seus elétrons com o N → isso dá ao N
no total dessas duas ligações. - Uma ligação N–P: o N é mais eletronegativo que o P, então nessa ligação o N também “ganha” elétrons, ou seja, fica com mais carga negativa, valendo
.
Somando:
Passo 5
Agora voltamos à soma total. Em
temos:
- 3 átomos de N, cada um com NOx =
, - 6 átomos de H, cada um com NOx =
, - 1 átomo de P (que é o que queremos).
A soma tem de dar zero:
Resposta
- NOx§ = +3
- NOx(N) = –3
- NOx(H) = +1