Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
P(NH2)3

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir o número de oxidação de cada átomo em
P(NH2)3
Isso cai no assunto “números de oxidação”. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber que a soma dos NOx de todos os átomos num composto neutro vale zero.
  2. Conhecer as regras básicas:
    • Hidrogênio geralmente é +1,
    • Elementos mais eletronegativos (como N) puxam elétrons das ligações,
    • Em ligações entre átomos diferentes, quem é menos eletronegativo leva carga positiva.

Passo 2

Vamos anotar a soma dos números de oxidação (NOx). Como a molécula é neutra, vale:
NOxP + 3times(NOx do grupo NH2) ;=; 0

Passo 3

Dentro de cada grupo :
  • Cada átomo de H vale +1 (regra geral).
    Se o N fosse só ligado a H, a conta seria , mas faltaria considerar a ligação N–P.

Passo 4

Ligações envolvidas no N de NOxN = (-2) + (-1) = -3 :
  1. Duas ligações N–H: cada H deixa seus elétrons com o N → isso dá ao N no total dessas duas ligações.
  2. Uma ligação N–P: o N é mais eletronegativo que o P, então nessa ligação o N também “ganha” elétrons, ou seja, fica com mais carga negativa, valendo .
    Somando:

Passo 5

Agora voltamos à soma total. Em NOxP ;+; 3times(-3);+;6times(+1);=;0 temos:
  • 3 átomos de N, cada um com NOx = NOxP ;-;9;+;6;=;0 Rightarrow NOxP = +3 ,
  • 6 átomos de H, cada um com NOx = ,
  • 1 átomo de P (que é o que queremos).
    A soma tem de dar zero:

Resposta

  • NOx§ = +3
  • NOx(N) = –3
  • NOx(H) = +1

Exercícios relacionados