Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
i)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício pede. A gente tem o composto K₃[Fe(CN)₆] e precisa descobrir o estado de oxidação (EO) de cada elemento: K, Fe, C e N. Isso é parte da matéria de noções de estados de oxidação e soma de cargas em compostos. Para isso, vamos usar as regrinhas básicas de EO e a ideia de que a soma dos EO num composto neutro é zero.

Passo 2

Primeiro, identificamos o EO do potássio (K).
Regra: metais alcalinos (grupo 1) têm sempre EO = +1.
Logo, cada K é +1.

Passo 3

Agora, olha o complexo todo:
K₃[Fe(CN)₆] é neutro, então a soma dos EO de todos os átomos deve ser zero.
Escrevendo a soma:
3times (+1) ;+; EOFe ;+; 6times (carga do CN^-) ;=; 0
Sabendo que o íon cianeto, CN⁻, tem carga total –1, fica:
3cdot(+1)+EOFe+6cdot(-1)=0 Longrightarrow 3+EOFe-6=0 Longrightarrow EOFe=+3

Passo 4

Por fim, detalhar CN⁻:
No íon CN⁻, chamamos o EO do C de x + y = -1 e o do N de x + (-3) = -1 Longrightarrow x = +2 . A soma tem que dar –1:
Regra comum: nitrogênio em compostos simples costuma ser –3 quando está mais “reduzido”. Então, se ,
Assim, em CN⁻: C = +2 e N = –3.

Resposta

K: +1
Fe: +3
C: +2
N: –3

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