Questão 04. Embora à temperatura ambiente o NaCl seja um composto sólido e o HCl seja gasoso, essas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?
b) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício é sobre condutividade elétrica em líquidos e soluções aquosas de NaCl e HCl. O assunto é “eletrólitos e condução elétrica”, e a gente vai precisar entender:
  1. O que faz uma substância conduzir corrente (precisamos de íons livres).
  2. Como NaCl e HCl se comportam quando estão líquidos ou dissolvidos em água.

Passo 2

Primeiro, parte (a): “Por que o NaCl líquido é um bom condutor e o HCl líquido não?”
  1. Teoria básica: para conduzir eletricidade, um meio precisa ter cargas móveis (íons ou elétrons livres).
  2. NaCl é um composto iônico. Quando derretemos o NaCl sólido (a altas temperaturas), ele vira um líquido cheio de íons e numa “sopa” derretida. Esses íons se movem e carregam carga, permitindo a passagem de corrente elétrica.
  3. Já o HCl puro líquido é formado por moléculas covalentes , sem separar em e . Como não há íons livres, não tem como rolar condução iônica, e moléculas neutras não conduzem corrente.

Passo 3

Agora, parte (b): “Por que em solução aquosa ambos conduzem bem?”
  1. Quando dissolvemos NaCl em água, ele se dissocia totalmente em íons:
    .
    Esses íons livres se movem e conduzem corrente.
  2. Quando dissolvemos HCl em água, rola ionização do HCl (ele é um ácido forte):
    .
    Também temos íons livres, então há condução.

Resposta

a) Porque NaCl líquido é cheio de íons e móveis, mas o HCl líquido tem apenas moléculas neutras sem íons livres.
b) Na solução aquosa, ambos formam íons ( , , ), e esses íons conduzem eletricidade.

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