Questão 04. Embora à temperatura ambiente o NaCl seja um composto sólido e o HCl seja gasoso, essas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?
b) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
a) Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?
b) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício é sobre condutividade elétrica em líquidos e soluções aquosas de NaCl e HCl. O assunto é “eletrólitos e condução elétrica”, e a gente vai precisar entender:
- O que faz uma substância conduzir corrente (precisamos de íons livres).
- Como NaCl e HCl se comportam quando estão líquidos ou dissolvidos em água.
Passo 2
Primeiro, parte (a): “Por que o NaCl líquido é um bom condutor e o HCl líquido não?”
- Teoria básica: para conduzir eletricidade, um meio precisa ter cargas móveis (íons ou elétrons livres).
- NaCl é um composto iônico. Quando derretemos o NaCl sólido (a altas temperaturas), ele vira um líquido cheio de íons
e numa “sopa” derretida. Esses íons se movem e carregam carga, permitindo a passagem de corrente elétrica. - Já o HCl puro líquido é formado por moléculas covalentes
, sem separar em e . Como não há íons livres, não tem como rolar condução iônica, e moléculas neutras não conduzem corrente.
Passo 3
Agora, parte (b): “Por que em solução aquosa ambos conduzem bem?”
- Quando dissolvemos NaCl em água, ele se dissocia totalmente em íons:
.
Esses íons livres se movem e conduzem corrente. - Quando dissolvemos HCl em água, rola ionização do HCl (ele é um ácido forte):
.
Também temos íons livres, então há condução.
Resposta
a) Porque NaCl líquido é cheio de íons
e
móveis, mas o HCl líquido tem apenas moléculas neutras sem íons livres.
b) Na solução aquosa, ambos formam íons ( ,
,
), e esses íons conduzem eletricidade.
b) Na solução aquosa, ambos formam íons (