Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas dos ácidos clorídrico e sulfúrico, ou com uma solução aquosa de hidróxido de sódio:
d) Óxido cuproso
d) Óxido cuproso
Passo 1
O enunciado pede para escrever as equações químicas das reações do óxido cuproso (Cu₂O) com:
- ácido clorídrico (HCl) aquoso
- ácido sulfúrico (H₂SO₄) aquoso
- hidróxido de sódio (NaOH) aquoso
Conteúdo: química inorgânica – reações ácido-base e comportamento de óxidos anfóteros.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber que HCl e H₂SO₄ em água se dissociam em H⁺ (que reage com O²⁻ do óxido formando água).
- Entender que Cu₂O é óxido anfótero (reage também com base forte).
- Equacionar e balancear cada reação, identificando os produtos (sais de Cu⁺ ou complexo).
Passo 2
Reação com HCl:
- O HCl é um ácido forte:
- O óxido fornece O²⁻ que captura 2 H⁺ para virar H₂O.
- Os íons Cu⁺ liberados se unem aos Cl⁻ formando CuCl.
Equação não balanceada (esqueleto):
Agora balanceamos:
- Cu: 2 à esquerda → 2 CuCl
- O: 1 à esquerda → 1 H₂O
- H e Cl: como temos 2 CuCl, precisamos de 2 Cl⁻ → 2 HCl
Ficando:
Passo 3
Reação com H₂SO₄:
- H₂SO₄ em água libera 2 H⁺ e um SO₄^{2−}.
- O²⁻ do óxido captura 2 H⁺ e vira H₂O.
- Os 2 Cu⁺ se unem ao SO₄^{2−}, formando o sal Cu₂SO₄ (sulfato de cobre(I)).
Esqueleto e balanceamento:
Verificando átomos:
- Cu: 2 → 2
- S: 1 → 1
- O: 1 (óxido) + 4 (H₂SO₄) = 5; produtos: 4 (Cu₂SO₄) + 1 (H₂O) = 5
- H: 2 → 2
Fica certinho:
Passo 4
Reação com NaOH (óxido anfótero):
- NaOH em água libera OH⁻ (base forte).
- O óxido anfótero (Cu₂O) reage com OH⁻ + H₂O formando um complexo cuproso.
- O ânion formado costuma ser o dihidroxocuprato(I),
.
Esqueleto:
Como são 2 Cu e 2 cargas negativas totais no ânion, precisamos de 2 íons
e 2 Na⁺ para equilibrar:
Balanceando com NaOH:
- 1 mol de Cu₂O
- 1 mol de H₂O
- 2 mol de NaOH → 2 Na⁺ + 2 OH⁻
- 2 OH⁻ + Cu₂O + H₂O → 2 [Cu(OH)₂]⁻
- Os 2 Na⁺ formam 2 Na[Cu(OH)₂]
Ficando:
Resposta
As equações das reações do óxido cuproso são:
-
Com HCl:
-
Com H_2SO_4:
-
Com NaOH: