No íon
, as quatro ligações BH apresentam o mesmo comprimento de ligação. Escreva a estrutura de Lewis para esse íon e determine a sua geometria molecular. Resp: Geometria do íon: tetraédrica
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o íon
:
– Escrever sua estrutura de Lewis.
– Determinar sua geometria molecular.
Para isso vamos usar contagem de elétrons de valência e o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência).
– Escrever sua estrutura de Lewis.
– Determinar sua geometria molecular.
Para isso vamos usar contagem de elétrons de valência e o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Boro ( ) tem 3 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio ( ) tem 1 elétron de valência e há 4 átomos de H, total
.
– A carga indica 1 elétron extra.
Logo o total é
– Boro (
– Cada hidrogênio (
– A carga
Logo o total é
Passo 3
Esqueleto e distribuição dos elétrons:
Colocamos o boro no centro e quatro hidrogênios ao redor, cada ligação simples B–H consumindo 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos
Colocamos o boro no centro e quatro hidrogênios ao redor, cada ligação simples B–H consumindo 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos
que coincide com o total disponível. Não sobra par isolado no boro. A carga formal fica:
– Para B: .
– Para cada H: .
Assim a estrutura de Lewis é representada por
– Para B:
– Para cada H:
Assim a estrutura de Lewis é representada por
com o boro ligado a quatro hidrogênios por ligações simples e carga localizada no boro.
Passo 4
Aplicando VSEPR ao átomo central (B):
– Número de pares ligantes = 4
– Número de pares isolados = 0
Quatro pares ligantes dispõem-se de modo a minimizar repulsões, adotando geometria tetraédrica com ângulos aproximados de .
– Número de pares ligantes = 4
– Número de pares isolados = 0
Quatro pares ligantes dispõem-se de modo a minimizar repulsões, adotando geometria tetraédrica com ângulos aproximados de
Resposta
A estrutura de Lewis do íon é
com boro central e quatro ligações simples B–H, e sua geometria molecular é tetraédrica.