Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa. Apresente seus cálculos: g \cdot\left[\frac{1}{\mathrm{fm}}\right]
10,4 \% de \mathrm{C}, 27,8 \% de \mathrm{S}, 61,7 \% de Cl ;

Passo 1

O enunciado dá a composição em massa de um composto em porcentagens de carbono, enxofre e cloro, e pede a fórmula mínima (empírica). O conteúdo é química analítica (fórmula empírica) e vamos precisar assumir uma massa total (por exemplo 100\,\text{g}) e usar as massas atômicas para converter em mols.

Passo 2

Assumimos 100\,\text{g} do composto para facilitar:
– Massa de C: 10,4\% de 100\,\text{g} 10,4\,\text{g}
– Massa de S: 27,8\% de 100\,\text{g} 27,8\,\text{g}
– Massa de Cl: 61,7\% de 100\,\text{g} 61,7\,\text{g}

Passo 3

Convertendo cada massa em mols usando as massas atômicas M_{\rm C}=12,01\,\text{g/mol}, M_{\rm S}=32,06\,\text{g/mol}, M_{\rm Cl}=35,45\,\text{g/mol}:
n_{\rm C}=\frac{10,4\,\text{g}}{12,01\,\text{g/mol}}=0,866\,\text{mol}
n_{\rm S}=\frac{27,8\,\text{g}}{32,06\,\text{g/mol}}=0,867\,\text{mol}
n_{\rm Cl}=\frac{61,7\,\text{g}}{35,45\,\text{g/mol}}=1,741\,\text{mol}

Passo 4

Determinamos a razão dividindo pelo menor valor de mols 0,866:
\frac{n_{\rm C}}{0,866}=1,\quad \frac{n_{\rm S}}{0,866}=1,\quad \frac{n_{\rm Cl}}{0,866}=2,01\approx2

Passo 5

As proporções mais simples são C : S : Cl =1 : 1 : 2. Logo a fórmula mínima é CCl _2S.

Resposta

\mathrm{CSCl}_2

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