Identifique o elemento, a grupo e o periodo a que pertence o cátion que pode apresentar a configuração eletrônica a seguir: 1 s^{2}, 2 s^{2}, 2 p^{6}

Passo 1

O enunciado dá a configuração eletrônica do cátion como
1s^{2},\,2s^{2},\,2p^{6}
e pede para identificar o elemento (neutral) que forma esse cátion, bem como o grupo e o período desse elemento na Tabela Periódica.

Passo 2

Calcule o número de elétrons do cátion a partir da configuração eletrônica:
2 + 2 + 6 = 10
Logo, o cátion tem 10 elétrons.

Passo 3

Para um cátion monovalente M^{+}, o número atômico Z do elemento neutro satisfaz
Z - 1 = 10 \;\Longrightarrow\; Z = 11.
O elemento de número atômico 11 é o sódio, cujo símbolo é \mathrm{Na}.

Passo 4

Na Tabela Periódica, o sódio está na terceira linha, ou seja, no período \;3, e no primeiro grupo (família dos metais alcalinos), ou seja, no grupo \;1.

Resposta

O cátion é \mathrm{Na}^{+}.
O elemento neutro é sódio \mathrm{Na}, que pertence ao grupo 1 e ao período 3.

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