Determine a hibridação dos carbonos nas seguintes moléculas:
Em seguida, relacione a hibridação com os ângulos de ligação esperados em cada caso.
Benzeno ( \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6} )

Passo 1

O enunciado pede para determinar a hibridação dos carbonos no benzeno \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 e relacionar com os ângulos de ligação. O conteúdo envolve hibridização em química orgânica: vamos usar a teoria da junção de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos e deduzir a geometria molecular e assim os ângulos de ligação.

Passo 2

Em benzeno, cada átomo de carbono faz três ligações sigma: duas com carbonos vizinhos e uma com hidrogênio. Para gerar três orbitais sigma equivalentes, o carbono combina seu orbital 2s com dois orbitais 2p, formando três orbitais híbridos sp^2, e conserva um orbital 2p puro para o sistema \pi. Portanto, cada carbono está em hibridação sp^2.

Passo 3

Orbitais híbridos sp^2 se arranjam em geometria trigonal plana, com os três orbitais híbridos espaçados igualmente em um plano. Isso implica ângulos de ligação próximos de 120^\circ entre cada par de ligações C–C e C–H no benzeno.

Resposta

Cada átomo de carbono no benzeno está hibridado em sp^2, com ângulos de ligação de 120^\circ.

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