Determine a hibridação dos carbonos nas seguintes moléculas:
Em seguida, relacione a hibridação com os ângulos de ligação esperados em cada caso.
Metano
Em seguida, relacione a hibridação com os ângulos de ligação esperados em cada caso.
Metano
Passo 1
O enunciado pede para determinar a hibridação do átomo de carbono em Metano
e relacionar essa hibridação com os ângulos de ligação esperados. Vamos usar a teoria de hibridação, que mistura orbitais atômicos (2s e 2p) e o modelo VSEPR para prever geometria e ângulos de ligação.
Passo 2
Em Metano cada carbono forma quatro ligações simples
com hidrogênios. Isso significa que ele precisa de quatro orbitais híbridos equivalentes. Misturando um orbital 2s com três orbitais 2p obtemos quatro orbitais híbridos do tipo sp³. Logo, a hibridação do carbono é sp³.
Passo 3
Orbitais sp³ têm geometria tetraédrica segundo o modelo VSEPR, pois quatro pares de elétrons ao redor do carbono se repelem simetricamente. Na geometria tetraédrica o ângulo entre quaisquer duas ligações é aproximadamente
Resposta
Carbono em
: hibridação sp³, ângulo de ligação
.