Determine o pH (-log [H^+]) requerido para o início da precipitação de Ni(OH)2 a partir de uma solução de NiSO4 0,010 mol L^-1. Dado Kps(Ni(OH)2)=6,5 times 10^-18
R: pH 6,40

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de NiSO4 0,010 mol L ^-1 e pede o pH no início da precipitação de Ni(OH)2. O conteúdo é produto de solubilidade (Ksp) e vamos usar a expressão
Ksp = [Ni^2+],[OH^-]^2

Passo 2

No início da precipitação, o quociente de reação atinge o valor de Ksp, isto é,
[Ni^2+],[OH^-]^2 = Ksp

Passo 3

Substituindo [Ni^2+] = 0,010 mol L ^-1 e Ksp = 6,5times10^-18, isolamos [OH^-]:
[OH^-] = raizKsp[Ni^2+] = raiz6,5times10^-180,010 = raiz6,5times10^-16 = 2,55times10^-8,mol,L^-1

Passo 4

Agora calculamos
pOH = -logl([OH^-]r) = -logl(2,55times10^-8r) approx 7,59,
e então
pH = 14,00 - pOH approx 14,00 - 7,59 = 6,41
Arredondando para duas casas decimais, obtemos pH = 6,40.

Resposta

pH = 6,40

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