Determine a massa, em gramas, correspondente a 0,1 mol de cada um dos compostos a seguir:
(a) \left(NH_{4}\right){2} CO{3}
(a) \left(NH_{4}\right){2} CO{3}
Passo 1
O enunciado pede: determinar a massa, em gramas, correspondente a
do composto
.
Informações relevantes fornecidas:
- Quantidade de matéria:
. - Fórmula do composto:
. - Precisamos usar massas atômicas aproximadas (valores convencionais de tabela):
, , e .
Passo 2
Entendendo o que temos que fazer (sem pular etapas): para achar a massa de uma certa quantidade de mols de uma substância usamos a relação fundamental:
onde:
-
é a massa em gramas que queremos achar, -
é a quantidade de matéria em mol (aqui ), -
é a massa molar (ou massa molecular relativa) em .
Portanto precisamos primeiro calcular
de
somando as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula.
Passo 3
Contando os átomos na fórmula
:
-
: há átomos de nitrogênio (porque o grupo aparece duas vezes), -
: há átomos de hidrogênio, -
: há átomo de carbono, -
: há átomos de oxigênio.
Agora somamos as contribuições usando as massas atômicas indicadas:
Substituindo os valores:
Passo 4
Fazendo as operações passo a passo (sem pular contas):
Agora somamos todas as parcelas:
Portanto a massa molar de
é
.
Passo 5
Usando a fórmula
com
e
:
Respira fundo — chegamos lá! Isso significa que
de
tem massa
.