Determine a massa, em gramas, correspondente a 0,1 mol de cada um dos compostos a seguir:
(a) \left(NH_{4}\right){2} CO{3}

Passo 1

O enunciado pede: determinar a massa, em gramas, correspondente a \,0,1\\ \text{mol}\, do composto \,(NH_{4})_{2}CO_{3}.
Informações relevantes fornecidas:
  • Quantidade de matéria: \,n=0,1\\ \text{mol}.
  • Fórmula do composto: (NH_{4})_{2}CO_{3}.
  • Precisamos usar massas atômicas aproximadas (valores convencionais de tabela): \,N=14, \,H=1, \,C=12 e \,O=16.

Passo 2

Entendendo o que temos que fazer (sem pular etapas): para achar a massa de uma certa quantidade de mols de uma substância usamos a relação fundamental:
m = n \cdot M
onde:
  • \,m é a massa em gramas que queremos achar,
  • \,n é a quantidade de matéria em mol (aqui \,0,1\\ \text{mol}),
  • \,M é a massa molar (ou massa molecular relativa) em \,\text{g·mol}^{-1}.
Portanto precisamos primeiro calcular \,M de (NH_{4})_{2}CO_{3} somando as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula.

Passo 3

Contando os átomos na fórmula (NH_{4})_{2}CO_{3}:
  • N: há 2 átomos de nitrogênio (porque o grupo NH_{4} aparece duas vezes),
  • H: há 2\times 4 = 8 átomos de hidrogênio,
  • C: há 1 átomo de carbono,
  • O: há 3 átomos de oxigênio.
Agora somamos as contribuições usando as massas atômicas indicadas:
M = 2\cdot (N) + 8\cdot (H) + 1\cdot \text{(C)} + 3\cdot (O)
Substituindo os valores:
M = 2\cdot 14 + 8\cdot 1 + 1\cdot 12 + 3\cdot 16

Passo 4

Fazendo as operações passo a passo (sem pular contas):
2\cdot 14 = 28
8\cdot 1 = 8
1\cdot 12 = 12
3\cdot 16 = 48
Agora somamos todas as parcelas:
M = 28 + 8 + 12 + 48 = 96\\ \text{g·mol}^{-1}
Portanto a massa molar de (NH_{4})_{2}CO_{3} é \,96\\ \text{g·mol}^{-1}.

Passo 5

Usando a fórmula \,m = n\cdot M com \,n=0,1\\ \text{mol} e \,M=96\\ \text{g·mol}^{-1}:
m = 0,1 \cdot 96 = 9,6\\ \text{g}
Respira fundo — chegamos lá! Isso significa que \,0,1\\ \text{mol} de (NH_{4})_{2}CO_{3} tem massa \,9,6\\ \text{g}.

Resposta

\,9,6\\ \text{g}

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