Determine a massa de NaOH , em gramas, dissolvido em água suficiente para 300 mL de solução, cuja concentração comum é de
. R:210
Passo 1
O que o enunciado pede e o que é dado:
- Pedido: determinar a massa de NaOH (em gramas) dissolvida para obter
de solução cuja concentração comum é . - Dados importantes fornecidos:
- Concentração:
(peguei do enunciado). - Volume de solução:
(peguei do enunciado).
- Concentração:
- Objetivo claro: calcular a massa
de NaOH em gramas.
Passo 2
Entendendo o conceito e a fórmula a usar (aula rápida, sem enrolar).
Concentração comum em química (também chamada concentração em massa/volume) indica quantos gramas de soluto existem por litro de solução. A relação é:
Concentração comum em química (também chamada concentração em massa/volume) indica quantos gramas de soluto existem por litro de solução. A relação é:
onde:
-
é a massa do soluto em gramas ( ); -
é a concentração em gramas por litro ( ); -
é o volume da solução em litros ( ).
Explicando: se uma solução tem
, significa que em cada litro há
. Para um volume menor, multiplica-se a concentração pelo volume (em litros) para obter a massa proporcional.
Passo 3
Conversão de unidades (passo crucial, não erre aqui).
O volume foi dado em mililitros, mas a fórmula exige litros. Convertemos:
O volume foi dado em mililitros, mas a fórmula exige litros. Convertemos:
Lembrete prático:
, então divide-se por
.
Passo 4
Aplicando a fórmula com os valores convertidos. Substitui-se
e
na fórmula:
Passo 5
Fazendo a multiplicação e checando unidades:
As unidades de
cancelam e fica
, que é o que queríamos. Resultado faz sentido numericamente (um pouco menos que um terço de
, já que
é
de litro).
Passo 6
Dica de prova e verificação rápida: sempre converta volumes para litros antes de multiplicar; uma verificação rápida é usar proporção:
o que leva ao mesmo resultado
. Vai tranquilo — esse tipo de conta é direto se manter as unidades consistentes.