(a) Determine a massa em quilogramas de 7,50.10^24 átomos de arsênio, que tem massa molar de 74,9 g / mol. O ouro tem massa molar de 197 g / mol. © Quantos mols de ouro existem em uma amostra de 2,50 g de ouro puro? (d) Quantos átomos existem na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício passo a passo! O enunciado nos pede para calcular a massa de átomos de arsênio, a quantidade de mols de ouro em uma amostra e quantos átomos existem nessa amostra. Para isso, vamos utilizar conceitos de massa molar, número de Avogadro e relações entre massa, mols e número de partículas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa em quilogramas de 7,50 times 10^24 átomos de arsênio. Sabemos que a massa molar do arsênio é 74,9 , g/mol. A massa molar nos diz quanto um mol dessa substância pesa.

Passo 3

Para encontrar a quantidade de mols correspondente a 7,50 times 10^24 átomos de arsênio, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 , átomos/molá. A fórmula é:
Mols = Número de átomosNúmero de Avogadro = 7,50 times 10^246,022 times 10^23 approx 12,45 , mols úáú

Passo 4

Agora, para encontrar a massa em gramas, multiplicamos o número de mols pela massa molar do arsênio:
Massa (g) = 12,45 , mols times 74,9 , g/mol approx 933,53 , g

Passo 5

Como a pergunta pede a massa em quilogramas, convertemos gramas para quilogramas dividindo por 1000:
Massa (kg) = 933,53 , g1000 approx 0,934 , kg

Passo 6

Agora, vamos para a parte ©. Queremos saber quantos mols de ouro existem em uma amostra de 2,50 , g de ouro puro. A massa molar do ouro é 197 , g/mol.

Passo 7

Usamos a fórmula para encontrar o número de mols:
Mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) = 2,50 , g197 , g/mol approx 0,0127 , mols

Passo 8

Finalmente, para a parte (d), queremos saber quantos átomos existem nessa amostra de ouro. Sabendo que 1 mol contém 6,022 times 10^23 átomos, multiplicamos esse número pelo número de mols que encontramos:
Número de átomos = 0,0127 , mols times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 7,66 times 10^21 , átomos úááá

Resposta

(a) A massa de 7,50 times 10^24 átomos de arsênio é aproximadamente 0,934 kg.
© Em uma amostra de 2,50 , g de ouro puro, existem cerca de 0,0127 mols de ouro.
(d) Essa amostra de ouro contém aproximadamente 7,66 times 10^21 átomos.

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