(a) Determine a massa em quilogramas de
átomos de arsênio, que tem massa molar de
. O ouro tem massa molar de
. © Quantos mols de ouro existem em uma amostra de
de ouro puro? (d) Quantos átomos existem na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício passo a passo! O enunciado nos pede para calcular a massa de átomos de arsênio, a quantidade de mols de ouro em uma amostra e quantos átomos existem nessa amostra. Para isso, vamos utilizar conceitos de massa molar, número de Avogadro e relações entre massa, mols e número de partículas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa em quilogramas de
átomos de arsênio. Sabemos que a massa molar do arsênio é
. A massa molar nos diz quanto um mol dessa substância pesa.
Passo 3
Para encontrar a quantidade de mols correspondente a
átomos de arsênio, usamos o número de Avogadro, que é
. A fórmula é:
Passo 4
Agora, para encontrar a massa em gramas, multiplicamos o número de mols pela massa molar do arsênio:
Passo 5
Como a pergunta pede a massa em quilogramas, convertemos gramas para quilogramas dividindo por 1000:
Passo 6
Agora, vamos para a parte ©. Queremos saber quantos mols de ouro existem em uma amostra de
de ouro puro. A massa molar do ouro é
.
Passo 7
Usamos a fórmula para encontrar o número de mols:
Passo 8
Finalmente, para a parte (d), queremos saber quantos átomos existem nessa amostra de ouro. Sabendo que 1 mol contém
átomos, multiplicamos esse número pelo número de mols que encontramos:
Resposta
(a) A massa de
átomos de arsênio é aproximadamente 0,934 kg.
© Em uma amostra de
de ouro puro, existem cerca de 0,0127 mols de ouro.
(d) Essa amostra de ouro contém aproximadamente
átomos.