Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula de \mathrm{H}_2\mathrm{S} é polar ou apolar usando vetores de polaridade, além de indicar as cargas parciais. Para isso, vamos usar a teoria de VSEPR para geometria molecular e a diferença de eletronegatividade para os dipolos de ligação.

Passo 2

Pela teoria de VSEPR, o enxofre em \mathrm{H}_2\mathrm{S} tem quatro pares de elétrons ao redor (dois ligantes e dois isolados), gerando uma geometria angular (dobrado) com ângulo aproximado de 92^\circ. Essa geometria impede que os vetores dipolo de cada ligação \mathrm{S}\!-\!\mathrm{H} se cancelem totalmente.

Passo 3

Cada ligação \mathrm{S}\!-\!\mathrm{H} gera um dipolo apontando do átomo de menor eletronegatividade para o de maior. Os valores de eletronegatividade de Pauling são aproximadamente
\chi(\mathrm{S}) = 2,58,\quad \chi(\mathrm{H}) = 2,20,
logo a diferença \Delta\chi = 0,38 faz com que o enxofre fique parcialmente negativo e cada hidrogênio parcialmente positivo:
\mathrm{S}\colon \delta^-,\quad \mathrm{H}\colon \delta^+.

Passo 4

Desenhando os vetores dipolo \vec{\mu}_{\mathrm{S}\!-\!\mathrm{H}} de cada ligação, cada um tem mesma magnitude \mu e forma ângulo de 92^\circ. O vetor resultante \vec{\mu}_{\text{mol}} é a soma vetorial:
|\vec{\mu}_{\text{mol}}| = 2\,\mu\cos\bigl(46^\circ\bigr)\neq 0,
mostrando que existe um dipolo líquido apontando em direção ao enxofre.

Resposta

A molécula de \mathrm{H}_2\mathrm{S} é polar, com cargas parciais \delta^+ nos átomos de hidrogênio e \delta^- no átomo de enxofre.

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