Determine o NOx das seguintes espécies químicas, representando, quando necessário, o NOx de cada elemento.
\mathrm{FeCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação (NOx) de cada elemento presente em \mathrm{FeCl}_{3}. O conteúdo da matéria aqui é o conceito de número de oxidação e as regras para atribuí-los em compostos iônicos ou covalentes.

Passo 2

Uma das regras fundamentais é que, em um composto neutro, a soma algébrica dos NOx de todos os átomos deve ser zero. Além disso, na maioria dos compostos, o cloro (quando não ligado a oxigênio ou a outros halogênios mais eletronegativos) apresenta NOx igual a -1.

Passo 3

Denotemos por x o NOx do ferro \mathrm{Fe}. Como há três átomos de cloro, cada um com NOx -1, a soma dos NOx no composto é
x + 3 \times (-1) = 0.

Passo 4

Resolvendo para x:
x - 3 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.
Portanto, o ferro está no estado de oxidação +3 e cada cloro está em -1.

Resposta

\mathrm{Fe}:\,+3,\quad \mathrm{Cl}:\,-1

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